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Actualizado Apr 6, 2026
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Unidades de Concentración: Física y Química Explicadas
Sebastián romero
@sebas28rc
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Unidades Físicas de Concentración
El porcentaje en masa es una forma común de expresar concentraciones. Se calcula dividiendo la masa del soluto entre la masa de la solución y multiplicando por 100.
% p/p = (masa de soluto (g) / masa de solución (g)) × 100
Por ejemplo, si tenemos una solución de 325g de sulfato de cobre (CuSO₄) y después de evaporar obtenemos 125g de CuSO₄, podemos calcular que:
- La masa evaporada fue 200g (agua)
- El porcentaje peso/peso es (125g ÷ 325g) × 100 = 38,5%
- El porcentaje del solvente sería 61,5% (100% - 38,5%)
💡 Consejo: Para calcular el % p/p siempre necesitas conocer la masa del soluto y la masa total de la solución. La diferencia entre la masa total y la del soluto te dará la masa del solvente.
Más Unidades Físicas de Concentración
El porcentaje volumen/volumen se calcula dividiendo el volumen del soluto entre el volumen total de la solución y multiplicando por 100:
% v/v = (ml de soluto / ml de solución) × 100
Por ejemplo, si tenemos 1ml de ácido en 19ml de agua, el porcentaje v/v sería: (1ml ÷ 20ml) × 100 = 5%.
El porcentaje peso/volumen se calcula:
% p/v = (g soluto / ml solución) × 100
Si tenemos 20g de dextrosa en 80ml de solución, el % p/v será: (20g ÷ 80ml) × 100 = 25%.
Las partes por millón (ppm) se usan para concentraciones muy pequeñas:
ppm = (mg soluto / kg solución) o (mg soluto / L solución)
🔍 Recuerda: Las ppm son útiles para medir sustancias en cantidades muy pequeñas, como contaminantes en agua. Por ejemplo, 4mg de flúor en 500ml de agua equivale a 8ppm.
Unidades Químicas de Concentración
La molaridad (M) es una unidad química de concentración que expresa la cantidad de moles de soluto por litro de solución:
M = moles de soluto / litros de solución
Por ejemplo, si disolvemos 196g de H₂SO₄ en 0,5L de solución, primero calculamos los moles:
- 196g de H₂SO₄ ÷ 98g/mol = 2 moles
- Molaridad = 2 moles ÷ 0,5L = 4M
Para soluciones con concentración en porcentaje, podemos convertir a molaridad usando la densidad. Por ejemplo, con una solución de H₃PO₄ al 30% y densidad 1,2g/ml:
- Calculamos la masa de H₃PO₄ en un litro: 1,2g/ml × 1000ml × 0,30 = 360g
- Convertimos a moles: 360g ÷ 98g/mol = 3,7 moles
- Molaridad = 3,7 moles/L = 3,7M
⚗️ Dato clave: La molaridad es la unidad más usada en los laboratorios porque relaciona directamente la cantidad química (moles) con el volumen, facilitando la preparación de soluciones.
Normalidad y Molalidad
La normalidad (N) expresa la cantidad de equivalentes de soluto por litro de solución:
N = equivalentes de soluto / litros de solución
Los equivalentes se calculan dividiendo los moles por la masa equivalente, que depende de la sustancia:
- Hidróxidos: #OH
- Ácidos: #H⁺
- Sales: suma de cargas positivas (o negativas)
La normalidad se relaciona con la molaridad: N = M × número de equivalentes
Por ejemplo, para calcular la normalidad de una solución de HCl 0,2M:
- N = 0,2M × 1 = 0,2N (el HCl tiene un solo H⁺)
Para una solución de H₂SO₄ 0,2M:
- N = 0,2M × 2 = 0,4N (el H₂SO₄ tiene dos H⁺)
La molalidad (m) se expresa como moles de soluto por kilogramo de solvente:
m = moles de soluto / kg de solvente
Por ejemplo, para 40g de NaOH en 250ml de agua:
- Moles NaOH = 40g ÷ 40g/mol = 1 mol
- Molalidad = 1 mol ÷ 0,25kg = 4m
🧪 Importante: La molalidad, a diferencia de la molaridad, no cambia con la temperatura porque depende de la masa del solvente, no del volumen de la solución.
Fracción Molar
La fracción molar (X) representa la proporción de moles de un componente respecto al total de moles en la solución:
Xsoluto = moles de soluto / moles totales de la solución
Donde moles totales = moles de soluto + moles de solvente. La suma de todas las fracciones molares en una solución debe ser igual a 1:
Xsoluto + Xsolvente = 1
Por ejemplo, para calcular la fracción molar de HClO₄ en 1000g de solución al 20% p/p:
- Calculamos la masa del soluto: 1000g × 0,20 = 200g de HClO₄
- Calculamos los moles de soluto: 200g ÷ 100,5g/mol = 1,99 moles de HClO₄
- La masa del solvente (agua) es: 1000g - 200g = 800g
- Moles de agua: 800g ÷ 18g/mol = 44,4 moles
- Moles totales: 1,99 + 44,4 = 46,39 moles
- Fracción molar del HClO₄: 1,99 ÷ 46,39 = 0,043
🔢 Truco: La fracción molar es útil en cálculos termodinámicos y para soluciones donde intervienen gases o se estudian propiedades como la presión de vapor.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Unidades de Concentración: Física y Química Explicadas
Sebastián romero
@sebas28rc
Las unidades de concentración en química son fundamentales para describir cuánto soluto hay en una solución. Aprenderemos diferentes formas de expresar concentraciones, desde porcentajes hasta unidades químicas más complejas, con ejemplos prácticos que te ayudarán a resolver problemas fácilmente.
Unidades Físicas de Concentración
El porcentaje en masa es una forma común de expresar concentraciones. Se calcula dividiendo la masa del soluto entre la masa de la solución y multiplicando por 100.
% p/p = (masa de soluto (g) / masa de solución (g)) × 100
Por ejemplo, si tenemos una solución de 325g de sulfato de cobre (CuSO₄) y después de evaporar obtenemos 125g de CuSO₄, podemos calcular que:
- La masa evaporada fue 200g (agua)
- El porcentaje peso/peso es (125g ÷ 325g) × 100 = 38,5%
- El porcentaje del solvente sería 61,5% (100% - 38,5%)
💡 Consejo: Para calcular el % p/p siempre necesitas conocer la masa del soluto y la masa total de la solución. La diferencia entre la masa total y la del soluto te dará la masa del solvente.
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El porcentaje volumen/volumen se calcula dividiendo el volumen del soluto entre el volumen total de la solución y multiplicando por 100:
% v/v = (ml de soluto / ml de solución) × 100
Por ejemplo, si tenemos 1ml de ácido en 19ml de agua, el porcentaje v/v sería: (1ml ÷ 20ml) × 100 = 5%.
El porcentaje peso/volumen se calcula:
% p/v = (g soluto / ml solución) × 100
Si tenemos 20g de dextrosa en 80ml de solución, el % p/v será: (20g ÷ 80ml) × 100 = 25%.
Las partes por millón (ppm) se usan para concentraciones muy pequeñas:
ppm = (mg soluto / kg solución) o (mg soluto / L solución)
🔍 Recuerda: Las ppm son útiles para medir sustancias en cantidades muy pequeñas, como contaminantes en agua. Por ejemplo, 4mg de flúor en 500ml de agua equivale a 8ppm.
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Unidades Químicas de Concentración
La molaridad (M) es una unidad química de concentración que expresa la cantidad de moles de soluto por litro de solución:
M = moles de soluto / litros de solución
Por ejemplo, si disolvemos 196g de H₂SO₄ en 0,5L de solución, primero calculamos los moles:
- 196g de H₂SO₄ ÷ 98g/mol = 2 moles
- Molaridad = 2 moles ÷ 0,5L = 4M
Para soluciones con concentración en porcentaje, podemos convertir a molaridad usando la densidad. Por ejemplo, con una solución de H₃PO₄ al 30% y densidad 1,2g/ml:
- Calculamos la masa de H₃PO₄ en un litro: 1,2g/ml × 1000ml × 0,30 = 360g
- Convertimos a moles: 360g ÷ 98g/mol = 3,7 moles
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Normalidad y Molalidad
La normalidad (N) expresa la cantidad de equivalentes de soluto por litro de solución:
N = equivalentes de soluto / litros de solución
Los equivalentes se calculan dividiendo los moles por la masa equivalente, que depende de la sustancia:
- Hidróxidos: #OH
- Ácidos: #H⁺
- Sales: suma de cargas positivas (o negativas)
La normalidad se relaciona con la molaridad: N = M × número de equivalentes
Por ejemplo, para calcular la normalidad de una solución de HCl 0,2M:
- N = 0,2M × 1 = 0,2N (el HCl tiene un solo H⁺)
Para una solución de H₂SO₄ 0,2M:
- N = 0,2M × 2 = 0,4N (el H₂SO₄ tiene dos H⁺)
La molalidad (m) se expresa como moles de soluto por kilogramo de solvente:
m = moles de soluto / kg de solvente
Por ejemplo, para 40g de NaOH en 250ml de agua:
- Moles NaOH = 40g ÷ 40g/mol = 1 mol
- Molalidad = 1 mol ÷ 0,25kg = 4m
🧪 Importante: La molalidad, a diferencia de la molaridad, no cambia con la temperatura porque depende de la masa del solvente, no del volumen de la solución.
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Fracción Molar
La fracción molar (X) representa la proporción de moles de un componente respecto al total de moles en la solución:
Xsoluto = moles de soluto / moles totales de la solución
Donde moles totales = moles de soluto + moles de solvente. La suma de todas las fracciones molares en una solución debe ser igual a 1:
Xsoluto + Xsolvente = 1
Por ejemplo, para calcular la fracción molar de HClO₄ en 1000g de solución al 20% p/p:
- Calculamos la masa del soluto: 1000g × 0,20 = 200g de HClO₄
- Calculamos los moles de soluto: 200g ÷ 100,5g/mol = 1,99 moles de HClO₄
- La masa del solvente (agua) es: 1000g - 200g = 800g
- Moles de agua: 800g ÷ 18g/mol = 44,4 moles
- Moles totales: 1,99 + 44,4 = 46,39 moles
- Fracción molar del HClO₄: 1,99 ÷ 46,39 = 0,043
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