Tipos de Hibridación
La hibridación ocurre cuando los orbitales atómicos se combinan para formar orbitales híbridos con energías idénticas. Existen tres tipos principales:
La hibridación sp³ combina un orbital s con tres orbitales p, creando cuatro orbitales híbridos idénticos. Estos se orientan con un ángulo de 109° formando una geometría tetraédrica, como vemos en el etano (C₂H₆), donde todos los enlaces son sencillos (tipo σ).
La hibridación sp² mezcla un orbital s con dos orbitales p, generando tres orbitales híbridos a 120° entre sí en una geometría trigonal plana. Un ejemplo es el eteno (C₂H₄), que presenta un enlace doble compuesto por un enlace σ y un enlace π.
💡 ¡Truco para recordar! La geometría molecular está directamente relacionada con el tipo de hibridación: sp³ = tetraédrica, sp² = trigonal plana, sp = lineal.
La hibridación sp fusiona un orbital s con solo un orbital p, resultando en dos orbitales híbridos alineados a 180° en geometría lineal. El etino (C₂H₂) ejemplifica esta hibridación con un enlace triple (un enlace σ y dos π).
Puedes identificar el tipo de hibridación contando los orbitales p sin hibridar: ninguno en sp³, uno en sp² y dos en sp. ¡Esto te ayudará a predecir la estructura de las moléculas en tus ejercicios!