Evolución de la Teoría Atómica

John Dalton propuso en 1808 la primera teoría atómica moderna con cuatro principios fundamentales: la materia está hecha de átomos indivisibles, los átomos de un mismo elemento son idénticos, los compuestos son combinaciones de diferentes tipos de átomos, y las reacciones químicas son simplemente reordenamientos de estos átomos. Sin embargo, algunos aspectos de su teoría fueron modificados tras el descubrimiento de las partículas subatómicas.

Joseph Thomson (1904) contradijo parcialmente a Dalton cuando descubrió los electrones mediante experimentos con tubos de rayos catódicos, lo que le valió el Premio Nobel. Su modelo, conocido como "pudín de pasas", planteaba que los átomos son esferas de carga positiva con electrones incrustados, manteniendo así la neutralidad eléctrica. A diferencia de modelos posteriores, este no incluía un núcleo atómico.

Ernest Rutherford (1911) revolucionó nuestra comprensión con su modelo planetario, que proponía un núcleo central conteniendo protones y neutrones, con electrones orbitando alrededor como planetas alrededor del sol. Esta estructura fue complementada por Eugen Goldstein (1886) y James Chadwick, quien en 1932 confirmó la existencia de los neutrones.

⚡ ¿Sabías que? El experimento de la lámina de oro de Rutherford, donde bombardeó una fina lámina de oro con partículas alfa, fue crucial para proponer la existencia del núcleo atómico, ¡cambiando completamente nuestra visión del átomo!