Isótonos e Isótopos: Neutrones y Elementos
Los isótonos son núcleos que comparten el mismo número de neutrones, pero tienen diferentes números atómicos y másicos. Es como tener la misma cantidad de "ingrediente neutro" pero combinado con diferentes cantidades de protones.
Un ejemplo perfecto son el Magnesio-24 y el Sodio-23, ambos con 12 neutrones pero siendo elementos totalmente diferentes.
Los isótopos, por otro lado, son átomos del mismo elemento con diferente cantidad de neutrones. El carbono-12, carbono-13 y carbono-14 son el mismo elemento (carbono) pero con "pesos" diferentes debido a sus neutrones extra.
Los isótopos son súper importantes porque mantienen las mismas propiedades químicas pero pueden tener diferentes aplicaciones, como en medicina nuclear.
💡 Recuerda: Isótonos = mismo número de neutrones, Isótopos = mismo elemento, diferentes neutrones.