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Mariana Diaz
25/11/2025
Química
Solución química y fenómenos de la Solubilidad
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25 de nov de 2025
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Mariana Diaz
@marianadi_flw85
¡Las soluciones químicas están en todas partes! Desde el agua... Mostrar más
Una solución química es básicamente una mezcla homogénea que preparás en el laboratorio combinando sustancias. Lo genial es que todo queda en una sola fase, o sea, se ve uniforme.
Cuando mezclás un soluto (lo que se disuelve) con un solvente (lo que disuelve), obtenés una solución. Por ejemplo, cuando agregás azúcar al agua, el azúcar es el soluto y el agua es el solvente.
En el laboratorio vas a trabajar con diferentes tipos de reacciones como oxidación, reducción, descomposición y neutralización. Cada una tiene su propia ecuación balanceada que te ayuda a calcular las cantidades exactas que necesitás.
💡 Dato curioso: Las soluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas, ¡no solo líquidas como pensás!
La solubilidad es súper importante porque te dice exactamente cuánto soluto podés disolver en cierta cantidad de solvente. No es algo al azar, tiene límites específicos.
Por ejemplo, el cloruro de sodio (sal común) tiene una solubilidad de 311 gramos por litro de agua a 20°C. Esto significa que a esa temperatura, no podés disolver más de esa cantidad sin que se forme un precipitado.
La solubilidad depende de varios factores clave: la concentración, la naturaleza molecular de las sustancias, las variables como temperatura y presión, y el estado de subdivisión de cada sustancia.
La concentración es la medida que te indica la relación entre las cantidades de soluto, solvente y solución total. Para medirla con exactitud, usás unidades específicas que se dividen en físicas y químicas.
📝 Tip de estudio: Recordá que la solubilidad siempre está relacionada con la temperatura. Más calor = más solubilidad (en la mayoría de casos).
Las unidades físicas te permiten expresar concentraciones usando proporciones básicas. Podés relacionar masa con masa, masa con volumen, o volumen con volumen. También existen unidades especiales como partes por millón (ppm) para concentraciones súper pequeñas.
Las unidades químicas son más precisas porque usan el concepto de mol. La molaridad te dice cuántos moles de soluto hay por litro de solución. Un mol equivale a 6.023 x 10²³ unidades (número de Avogadro).
Otras unidades químicas importantes son la molalidad (moles de soluto por kilogramo de solvente), la normalidad (la más utilizada en laboratorio), y la fracción molar.
Para calcular el peso molecular, sumás los pesos atómicos de todos los elementos. Por ejemplo, para K₂CO₃: K(39.098) × 2 + C(12.011) + O(15.999) × 3 = 99.106 g/mol.
🔬 Consejo práctico: Siempre verificá tus cálculos de peso molecular usando la tabla periódica. Un error aquí afecta todo el problema.
El porcentaje masa/masa es una de las formas más simples de expresar concentración. Te dice qué porcentaje del peso total de la solución corresponde al soluto.
La fórmula es: %m/m = × 100%. Es súper útil cuando trabajás con sólidos disueltos en líquidos.
Ejemplo práctico: Si tenés 21.3g de sulfato de cobre (CuSO₄) en 85g de solución total, calculás: (21.3/85) × 100% = 25%. Esto significa que el 25% del peso de la solución es soluto.
La clave está en recordar que la masa total de la solución incluye tanto el soluto como el solvente. Si no te dan este dato directamente, tenés que calcularlo sumando ambas masas.
⚡ Error común: No confundas la masa de la solución con la masa del solvente. La solución incluye todo lo que está mezclado.
La molaridad (M) es probablemente la unidad de concentración que más vas a usar. Te dice cuántos moles de soluto hay en un litro de solución total.
La fórmula es: M = moles de soluto / litros de solución. Para calcular los moles, dividís la masa del soluto entre su peso molecular.
Ejemplo paso a paso: Con 13.5g de CaCO₃ en 400ml de solución, primero convertís 400ml a 0.4L. Luego calculás el peso molecular del CaCO₃: Ca(40.078) + C(12.011) + O(15.999×3) = 100.086 g/mol.
Después dividís: 13.5g ÷ 100.086 g/mol = 0.134 mol. Finalmente: M = 0.134 mol ÷ 0.4L = 0.335 M.
📊 Dato importante: La molaridad cambia con la temperatura porque el volumen de los líquidos se expande o contrae.
La molalidad (m) es diferente de la molaridad porque usa kilogramos de solvente en lugar de litros de solución. Esto la hace independiente de la temperatura, lo que es genial para experimentos precisos.
La fórmula es: m = moles de soluto / kilogramos de solvente. Notá que acá solo considerás el solvente, no la solución completa.
Ejemplo práctico: Si tenés 1.6 mol de bario como soluto y 600g de hidróxido de bario como solvente, primero convertís 600g a 0.6kg. Entonces: m = 1.6 mol ÷ 0.6kg = 2.67 m.
Para el ácido nítrico (HNO₃), primero calculás su peso molecular: H(1.008) + N(14.000) + O(15.999×3) = 63.01 g/mol. Con 16.7g de HNO₃ y 200g de solvente: moles = 16.7÷63.01 = 0.265 mol, entonces m = 0.265÷0.2 = 1.33 m.
🎯 Ventaja clave: La molalidad no cambia con la temperatura, por eso es ideal para estudios de propiedades coligativas.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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¡Las soluciones químicas están en todas partes! Desde el agua salada hasta los refrescos que tomás, todo son mezclas homogéneas que se comportan según principios químicos específicos. Entender cómo preparar y medir estas soluciones es clave para dominar la química.
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Una solución química es básicamente una mezcla homogénea que preparás en el laboratorio combinando sustancias. Lo genial es que todo queda en una sola fase, o sea, se ve uniforme.
Cuando mezclás un soluto (lo que se disuelve) con un solvente (lo que disuelve), obtenés una solución. Por ejemplo, cuando agregás azúcar al agua, el azúcar es el soluto y el agua es el solvente.
En el laboratorio vas a trabajar con diferentes tipos de reacciones como oxidación, reducción, descomposición y neutralización. Cada una tiene su propia ecuación balanceada que te ayuda a calcular las cantidades exactas que necesitás.
💡 Dato curioso: Las soluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas, ¡no solo líquidas como pensás!
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La solubilidad es súper importante porque te dice exactamente cuánto soluto podés disolver en cierta cantidad de solvente. No es algo al azar, tiene límites específicos.
Por ejemplo, el cloruro de sodio (sal común) tiene una solubilidad de 311 gramos por litro de agua a 20°C. Esto significa que a esa temperatura, no podés disolver más de esa cantidad sin que se forme un precipitado.
La solubilidad depende de varios factores clave: la concentración, la naturaleza molecular de las sustancias, las variables como temperatura y presión, y el estado de subdivisión de cada sustancia.
La concentración es la medida que te indica la relación entre las cantidades de soluto, solvente y solución total. Para medirla con exactitud, usás unidades específicas que se dividen en físicas y químicas.
📝 Tip de estudio: Recordá que la solubilidad siempre está relacionada con la temperatura. Más calor = más solubilidad (en la mayoría de casos).
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Las unidades químicas son más precisas porque usan el concepto de mol. La molaridad te dice cuántos moles de soluto hay por litro de solución. Un mol equivale a 6.023 x 10²³ unidades (número de Avogadro).
Otras unidades químicas importantes son la molalidad (moles de soluto por kilogramo de solvente), la normalidad (la más utilizada en laboratorio), y la fracción molar.
Para calcular el peso molecular, sumás los pesos atómicos de todos los elementos. Por ejemplo, para K₂CO₃: K(39.098) × 2 + C(12.011) + O(15.999) × 3 = 99.106 g/mol.
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Ejemplo práctico: Si tenés 21.3g de sulfato de cobre (CuSO₄) en 85g de solución total, calculás: (21.3/85) × 100% = 25%. Esto significa que el 25% del peso de la solución es soluto.
La clave está en recordar que la masa total de la solución incluye tanto el soluto como el solvente. Si no te dan este dato directamente, tenés que calcularlo sumando ambas masas.
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Ejemplo paso a paso: Con 13.5g de CaCO₃ en 400ml de solución, primero convertís 400ml a 0.4L. Luego calculás el peso molecular del CaCO₃: Ca(40.078) + C(12.011) + O(15.999×3) = 100.086 g/mol.
Después dividís: 13.5g ÷ 100.086 g/mol = 0.134 mol. Finalmente: M = 0.134 mol ÷ 0.4L = 0.335 M.
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La fórmula es: m = moles de soluto / kilogramos de solvente. Notá que acá solo considerás el solvente, no la solución completa.
Ejemplo práctico: Si tenés 1.6 mol de bario como soluto y 600g de hidróxido de bario como solvente, primero convertís 600g a 0.6kg. Entonces: m = 1.6 mol ÷ 0.6kg = 2.67 m.
Para el ácido nítrico (HNO₃), primero calculás su peso molecular: H(1.008) + N(14.000) + O(15.999×3) = 63.01 g/mol. Con 16.7g de HNO₃ y 200g de solvente: moles = 16.7÷63.01 = 0.265 mol, entonces m = 0.265÷0.2 = 1.33 m.
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
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