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Laura
1/12/2025
Química
Rendimiento y pureza en la reacciones quimicas
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1 de dic de 2025
•
Laura
@utirreziaoaurandrea_rieg
Las reacciones químicas tienen rendimientos específicos y factores que afectan... Mostrar más
¿Alguna vez te has preguntado por qué en el laboratorio obtienes menos producto del que esperabas? Esto se relaciona directamente con el rendimiento químico, que es la cantidad de producto que podemos obtener al completar una reacción.
Existen tres tipos principales de rendimiento que debemos conocer. El rendimiento teórico es lo que deberíamos obtener según los cálculos estequiométricos en una reacción balanceada. El rendimiento real representa lo que verdaderamente se produce en la experimentación, que generalmente es menor al teórico. Finalmente, el rendimiento porcentual se calcula como: (rendimiento real ÷ rendimiento teórico) × 100.
Veamos un ejemplo práctico: el titanio, metal usado en naves espaciales y aviones por su resistencia a la corrosión, se obtiene mediante la reducción de tetracloruro de titanio con magnesio. En un proceso con 35,5 g de tetracloruro de titanio y 11,2 g de magnesio, se producen 7,9 g de titanio. La reacción es: TiCl₄ + 2Mg → Ti + 2MgCl₂.
💡 Dato importante: El rendimiento real siempre es menor al teórico debido a factores como reacciones secundarias, pérdidas durante la manipulación o reacciones incompletas.
Para calcular el rendimiento de una reacción, primero necesitamos determinar cuánto producto deberíamos obtener teóricamente. Esto requiere convertir las cantidades iniciales a moles.
Para nuestro ejemplo del titanio, convertimos 35,5 gramos de tetracloruro de titanio a moles: 35,5 g TiCl₄ × = 0,188 mol TiCl₄. De manera similar, 11,2 g de magnesio equivalen a 0,116 mol de Mg.
Según la estequiometría de la reacción, por cada mol de TiCl₄ se produce 1 mol de Ti. Por lo tanto, con 0,188 mol de TiCl₄ podríamos producir teóricamente 0,188 mol de Ti, lo que equivale a 9,02 g de Ti .
Como el rendimiento real fue de 7,9 g, podemos calcular el rendimiento porcentual: (7,9 g ÷ 9,02 g) × 100 = 87,6%. Esto significa que el proceso tiene una eficiencia del 87,6%.
🔬 Consejo práctico: Para mejorar el rendimiento de tus reacciones en el laboratorio, asegúrate de medir con precisión los reactivos y controlar cuidadosamente las condiciones de reacción como temperatura y presión.
Las sustancias químicas raramente son 100% puras. Las impurezas aumentan el peso total pero no participan en la reacción, afectando directamente la calidad del producto final y los cálculos estequiométricos.
Antes de realizar cualquier cálculo, es fundamental cuantificar estas impurezas para determinar la cantidad real de reactivo puro disponible. Solo así podrás predecir correctamente los resultados de tu reacción.
En reacciones consecutivas (cuando se realizan dos o más reacciones en secuencia), los productos de la primera reacción se convierten en reactivos de la segunda. En estos casos, no es necesario calcular las masas intermedias; puedes usar directamente las relaciones molares para obtener información sobre la reacción final.
Veamos un ejemplo: ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtienen al hacer reaccionar 150 g de magnesio con 80% de pureza en presencia de oxígeno? La ecuación balanceada es: 2Mg₍s₎ + O₂₍g₎ → 2MgO₍s₎.
⚠️ Recuerda: Siempre debes ajustar tus cálculos considerando la pureza de los reactivos. Un reactivo con 80% de pureza significa que solo el 80% de su masa contribuirá a la reacción.
Para resolver problemas con reactivos impuros, primero debemos calcular la cantidad real de sustancia pura presente. En nuestro ejemplo del magnesio, si tenemos 150 g de magnesio con 80% de pureza, la cantidad real de magnesio puro sería: 150 g × (80/100) = 120 g de Mg puro.
Ahora podemos proceder con los cálculos estequiométricos. Convertimos los gramos de magnesio puro a moles: 120 g Mg × = 5 moles de Mg.
Según la ecuación balanceada, 2 moles de Mg producen 2 moles de MgO. Por lo tanto, 5 moles de Mg producirán 5 moles de MgO. Esto también se puede calcular mediante la relación: 5 mol Mg × = 5 mol MgO.
Finalmente, convertimos estos moles a gramos: 5 mol MgO × = 200 g de MgO. ¡Este es nuestro resultado final!
🧠 Tip de estudio: Para resolver problemas estequiométricos con impurezas, siempre sigue estos pasos: calcula la cantidad de reactivo puro, convierte a moles, aplica la relación estequiométrica y finalmente convierte a las unidades solicitadas.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
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Laura
@utirreziaoaurandrea_rieg
Las reacciones químicas tienen rendimientos específicos y factores que afectan sus resultados. Conocer cómo calcular estos rendimientos y trabajar con sustancias impuras es fundamental para predecir correctamente los resultados de un experimento químico.
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¿Alguna vez te has preguntado por qué en el laboratorio obtienes menos producto del que esperabas? Esto se relaciona directamente con el rendimiento químico, que es la cantidad de producto que podemos obtener al completar una reacción.
Existen tres tipos principales de rendimiento que debemos conocer. El rendimiento teórico es lo que deberíamos obtener según los cálculos estequiométricos en una reacción balanceada. El rendimiento real representa lo que verdaderamente se produce en la experimentación, que generalmente es menor al teórico. Finalmente, el rendimiento porcentual se calcula como: (rendimiento real ÷ rendimiento teórico) × 100.
Veamos un ejemplo práctico: el titanio, metal usado en naves espaciales y aviones por su resistencia a la corrosión, se obtiene mediante la reducción de tetracloruro de titanio con magnesio. En un proceso con 35,5 g de tetracloruro de titanio y 11,2 g de magnesio, se producen 7,9 g de titanio. La reacción es: TiCl₄ + 2Mg → Ti + 2MgCl₂.
💡 Dato importante: El rendimiento real siempre es menor al teórico debido a factores como reacciones secundarias, pérdidas durante la manipulación o reacciones incompletas.
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Para calcular el rendimiento de una reacción, primero necesitamos determinar cuánto producto deberíamos obtener teóricamente. Esto requiere convertir las cantidades iniciales a moles.
Para nuestro ejemplo del titanio, convertimos 35,5 gramos de tetracloruro de titanio a moles: 35,5 g TiCl₄ × = 0,188 mol TiCl₄. De manera similar, 11,2 g de magnesio equivalen a 0,116 mol de Mg.
Según la estequiometría de la reacción, por cada mol de TiCl₄ se produce 1 mol de Ti. Por lo tanto, con 0,188 mol de TiCl₄ podríamos producir teóricamente 0,188 mol de Ti, lo que equivale a 9,02 g de Ti .
Como el rendimiento real fue de 7,9 g, podemos calcular el rendimiento porcentual: (7,9 g ÷ 9,02 g) × 100 = 87,6%. Esto significa que el proceso tiene una eficiencia del 87,6%.
🔬 Consejo práctico: Para mejorar el rendimiento de tus reacciones en el laboratorio, asegúrate de medir con precisión los reactivos y controlar cuidadosamente las condiciones de reacción como temperatura y presión.
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Las sustancias químicas raramente son 100% puras. Las impurezas aumentan el peso total pero no participan en la reacción, afectando directamente la calidad del producto final y los cálculos estequiométricos.
Antes de realizar cualquier cálculo, es fundamental cuantificar estas impurezas para determinar la cantidad real de reactivo puro disponible. Solo así podrás predecir correctamente los resultados de tu reacción.
En reacciones consecutivas (cuando se realizan dos o más reacciones en secuencia), los productos de la primera reacción se convierten en reactivos de la segunda. En estos casos, no es necesario calcular las masas intermedias; puedes usar directamente las relaciones molares para obtener información sobre la reacción final.
Veamos un ejemplo: ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtienen al hacer reaccionar 150 g de magnesio con 80% de pureza en presencia de oxígeno? La ecuación balanceada es: 2Mg₍s₎ + O₂₍g₎ → 2MgO₍s₎.
⚠️ Recuerda: Siempre debes ajustar tus cálculos considerando la pureza de los reactivos. Un reactivo con 80% de pureza significa que solo el 80% de su masa contribuirá a la reacción.
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Para resolver problemas con reactivos impuros, primero debemos calcular la cantidad real de sustancia pura presente. En nuestro ejemplo del magnesio, si tenemos 150 g de magnesio con 80% de pureza, la cantidad real de magnesio puro sería: 150 g × (80/100) = 120 g de Mg puro.
Ahora podemos proceder con los cálculos estequiométricos. Convertimos los gramos de magnesio puro a moles: 120 g Mg × = 5 moles de Mg.
Según la ecuación balanceada, 2 moles de Mg producen 2 moles de MgO. Por lo tanto, 5 moles de Mg producirán 5 moles de MgO. Esto también se puede calcular mediante la relación: 5 mol Mg × = 5 mol MgO.
Finalmente, convertimos estos moles a gramos: 5 mol MgO × = 200 g de MgO. ¡Este es nuestro resultado final!
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Pablo
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Elena
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