Modelos Atómicos: De Dalton a la Actualidad
Todo comenzó con John Dalton (1766-1844), quien propuso que la materia está formada por átomos indivisibles. Según él, la combinación de estos átomos produce los diversos compuestos que conocemos.
Luego Joseph Thomson (1846-1940) avanzó la teoría, mientras que Ernest Rutherford (1841-1937) determinó que la mayor parte del átomo es espacio vacío. Rutherford estableció una analogía con el sistema planetario: los electrones giran alrededor del núcleo.
Niels Bohr (1885-1962) refinó estas ideas estableciendo que cada órbita representa un nivel de energía, con electrones moviéndose en órbitas circulares. El modelo atómico actual reconoce que el átomo está formado por tres partículas fundamentales: protones (carga positiva), electrones (carga negativa) y neutrones (sin carga).
⚡ ¡Dato curioso! Según el principio de incertidumbre, no podemos conocer al mismo tiempo la velocidad y posición exacta de un electrón. ¡La física cuántica nos muestra que la materia a veces se comporta como onda y a veces como partícula!
En el modelo actual, el núcleo contiene protones y neutrones, mientras que los electrones se distribuyen en diferentes órbitas o niveles energéticos en la corteza. Esta estructura es fundamental para entender las propiedades químicas de los elementos.