Relaciones Numéricas y Ejemplos Prácticos
Las relaciones numéricas entre estas partículas nos ayudan a entender mejor los elementos químicos y sus propiedades.
El número atómico (Z) corresponde exactamente al número de protones en el núcleo. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones son átomos de carbono. Este número también nos dice cuántos electrones tiene un átomo neutro.
El número másico (A) es la suma de protones y neutrones. Se calcula como: A = protones + neutrones. Este número nos da una idea de la masa total del átomo.
Cuando átomos del mismo elemento tienen diferente número de neutrones, hablamos de isótopos. Por ejemplo, el carbono puede tener 6 neutrones C−12 o 7 neutrones C−13, pero siempre tendrá 6 protones.
🔍 Ejemplo práctico: El carbono (C) tiene siempre 6 protones y 6 electrones. Si miramos el isótopo C-12, tiene también 6 neutrones, lo que da un número másico de 12.
¡No te preocupes si esto parece complicado! Con práctica, identificar estas relaciones se volverá algo natural para ti.