Principio de Le Chatelier

Cuando una reacción reversible alcanza el equilibrio, permanecerá en ese estado hasta que algo lo perturbe. Si alteramos el sistema (cambiando concentraciones, temperatura o presión), el equilibrio se desplazará para contrarrestar ese cambio y alcanzará un nuevo estado de equilibrio.

El desplazamiento del equilibrio ocurre como consecuencia directa de los cambios que introducimos. Por ejemplo, en una reacción A → B + C, si aumentamos la concentración de alguno de los productos (B o C), el equilibrio se desplazará hacia la izquierda (favoreciendo los reactivos) para reducir ese exceso.

Podemos ver esto matemáticamente cuando analizamos las concentraciones. Si tenemos concentraciones iniciales y alteramos el sistema (como añadir 0.2 unidades de un componente), las demás concentraciones se ajustarán hasta que la constante de equilibrio K se cumpla nuevamente.

💡 ¡Truco para recordar! Piensa en el equilibrio como un juego de balancín: si pones más peso en un lado, el sistema se moverá hacia el lado opuesto para intentar mantener el balance.