Las funciones químicas inorgánicas son como las "familias" de compuestos...
Química187 visualizaciones·Actualizado 9 de jul de 2026·3 páginasNomenclatura Química Inorgánica: Funciones y Grupos
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Funciones Químicas y Grupos Funcionales
¿Te imaginas poder clasificar miles de compuestos químicos en solo unas pocas categorías? Eso es exactamente lo que hacen las funciones químicas. Una función química es básicamente un conjunto de sustancias que se comportan de manera similar porque tienen el mismo grupo funcional.
El grupo funcional es como la "huella digital" de cada familia química. Es el átomo o grupo de átomos que le da a cada compuesto sus características especiales.
Las principales familias que debes conocer son: óxidos (con oxígeno O²⁻), hidróxidos (con el grupo hidroxilo OH⁻), ácidos (con ion hidronio H⁺), sales (combinaciones de metales y no metales), e hidruros (con metales).
¡Dato clave! Memorizar estos grupos funcionales te ahorrará muchísimo tiempo en los exámenes, porque una vez que identifiques el grupo, ya sabes cómo se comporta el compuesto.
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Óxidos Básicos y Ácidos
Los óxidos son compuestos súper importantes que se forman cuando el oxígeno se combina con otros elementos. La clave está en saber si el otro elemento es un metal o un no metal.
Cuando un metal se combina con oxígeno, obtienes un óxido básico (como CaO₂, K₂O, Al₂O₃). Estos compuestos tienen la fórmula general M₂O y tienden a formar bases cuando se disuelven en agua.
Los no metales con oxígeno forman óxidos ácidos (como Cl₂O₇, SO₃, P₂O₅). Estos tienen la fórmula general nM₂O y forman ácidos al disolverse en agua.
Truco de memoria! Piensa en "Metal = Básico" y "No metal = Ácido". Esta regla simple te funcionará en el 99% de los casos.
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Ácidos y Sus Aniones
Los ácidos se dividen en dos grandes grupos que debes dominar. Los ácidos hidrácidos son los más simples: solo tienen hidrógeno y un no metal (como HCl, H₂S, HF, HBr).
Los ácidos oxácidos son más complejos porque contienen oxígeno además del hidrógeno y el no metal (como H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃). Estos son súper comunes en la vida real.
Cada ácido tiene su anión correspondiente, que es lo que queda cuando el ácido pierde sus hidrógenos. Por ejemplo, HCl forma el anión cloruro, mientras que H₂SO₄ forma el anión sulfato.
Para el examen! Los ácidos oxácidos suelen terminar en -ato (sulfato, nitrato) o -ito (sulfito, nitrito), dependiendo de cuántos oxígenos tengan.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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