Química
5 de dic de 2025
86
6 páginas
Sofi Vargas @arensofiaargascabarca_i7ej
Las concentraciones de soluciones son fundamentales en química. Hay dos grandes categorías: unidades físicas (como porcentajes) y unidades... Mostrar más
Las concentraciones pueden expresarse en unidades físicas y unidades químicas (fracción molar, molaridad, molalidad, normalidad).
El porcentaje masa/masa representa la masa de soluto por cada 100 unidades de masa de la solución. Se calcula mediante la fórmula % m/m = × 100.
Por ejemplo, una solución de glucosa al 25% m/m contiene 25 gramos de glucosa por cada 100 gramos de solución. Si preparamos una solución usando 80 gramos de NaCl y suficiente agua para obtener 400 gramos de solución, su concentración sería % m/m = × 100 = 20% m/m.
💡 Consejo Para resolver problemas de concentraciones, siempre identifica primero qué unidad de concentración estás usando y qué datos tienes disponibles.
Cuando trabajamos con % m/m, podemos calcular tanto concentraciones como cantidades de soluto o solución. Veamos dos tipos de problemas comunes.
Para una solución de glucosa preparada con 200g de glucosa y agua suficiente para 500g de solución, la concentración es % m/m = × 100 = 40% m/m. Esto significa que el 40% de la masa de la solución es glucosa.
Si necesitamos preparar 800g de solución de sulfato de potasio al 25% m/m, calculamos la masa de soluto despejando de la fórmula ms = /100. Sustituyendo ms = (25% × 800g)/100 = 200g. Por lo tanto, necesitamos 200g de K₂SO₄.
🔍 Recuerda La masa total de la solución (msol) siempre es la suma de la masa del soluto más la masa del solvente.
Continuando con ejemplos de % m/m, si disponemos de 60g de KOH y queremos preparar una solución al 30% m/m, podemos calcular cuánta solución obtendremos msol = (ms × 100)/% m/m = (60g × 100)/30 = 200g de solución.
El porcentaje masa/volumen representa la masa de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución. Se calcula mediante % m/v = × 100.
Por ejemplo, una solución de sacarosa al 30% m/v contiene 30g de sacarosa por cada 100ml de solución. Si preparamos una solución con 60g de KCl y agua suficiente para obtener 250ml, su concentración sería % m/v = × 100 = 24% m/v.
💪 Puedes hacerlo No te preocupes si al principio te confundes entre % m/m y % m/v. La clave está en fijarte siempre en las unidades si ambas son masas es m/m, si una es masa y otra volumen es m/v.
Para preparar 500ml de solución de glucosa al 40% m/v, necesitamos calcular la masa de soluto ms = /100 = (40% × 500ml)/100 = 200g de glucosa.
También podemos calcular concentraciones cuando tenemos las cantidades de soluto y solvente por separado. Para una solución preparada con 80g de glucosa y 420g de agua, primero calculamos la masa total de la solución msol = 80g + 420g = 500g. Luego, calculamos la concentración % m/m = × 100 = 16% m/m.
Este tipo de problemas son muy comunes en laboratorio, donde a menudo necesitamos preparar soluciones con concentraciones específicas usando cantidades limitadas de reactivos.
🧪 Aplicación En la industria alimentaria, farmacéutica y cosmética, las concentraciones en porcentaje son muy utilizadas para formular productos con propiedades específicas.
El porcentaje volumen/volumen representa el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución. Se calcula mediante % v/v = × 100.
Esta concentración es muy común para soluciones líquido-líquido, como las bebidas alcohólicas. Por ejemplo, una cerveza con 5% v/v de alcohol contiene 5ml de alcohol etílico por cada 100ml de cerveza.
Si analizamos una muestra de vino y encontramos 24ml de alcohol etílico por cada 200ml de vino, podemos calcular su concentración % v/v = × 100 = 12% v/v. Esto significa que el 12% del volumen del vino es alcohol etílico.
🍷 Dato curioso Cuando ves el porcentaje de alcohol en una bebida (por ejemplo, 40% alcohol), esto se refiere a su concentración en % v/v.
El porcentaje volumen/volumen tiene muchas aplicaciones prácticas, especialmente para bebidas alcohólicas y soluciones médicas.
Por ejemplo, si queremos saber cuánto alcohol etílico han consumido 4 personas que bebieron una botella de whisky de 750ml con una concentración alcohólica del 42% v/v, calculamos Vs = /100 = (42ml × 750ml)/100 = 315ml. Esto significa que las 4 personas consumieron 315ml de alcohol etílico puro.
Este tipo de cálculos son importantes en medicina, toxicología y control del consumo responsable de alcohol. Las concentraciones en % v/v también son comunes en productos de limpieza, desinfectantes y muchos productos de uso cotidiano.
⚠️ Importante Mientras más alta sea la concentración de alcohol en una bebida, más rápido se absorbe en el organismo y mayor es su efecto sobre el sistema nervioso.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
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Las concentraciones de soluciones son fundamentales en química. Hay dos grandes categorías: unidades físicas (como porcentajes) y unidades químicas (como molaridad). Dominar estos conceptos te ayudará a resolver problemas prácticos y entender mejor las reacciones químicas.
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Las concentraciones pueden expresarse en unidades físicas y unidades químicas (fracción molar, molaridad, molalidad, normalidad).
El porcentaje masa/masa representa la masa de soluto por cada 100 unidades de masa de la solución. Se calcula mediante la fórmula: % m/m = × 100.
Por ejemplo, una solución de glucosa al 25% m/m contiene 25 gramos de glucosa por cada 100 gramos de solución. Si preparamos una solución usando 80 gramos de NaCl y suficiente agua para obtener 400 gramos de solución, su concentración sería: % m/m = × 100 = 20% m/m.
💡 Consejo: Para resolver problemas de concentraciones, siempre identifica primero qué unidad de concentración estás usando y qué datos tienes disponibles.
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Cuando trabajamos con % m/m, podemos calcular tanto concentraciones como cantidades de soluto o solución. Veamos dos tipos de problemas comunes.
Para una solución de glucosa preparada con 200g de glucosa y agua suficiente para 500g de solución, la concentración es: % m/m = × 100 = 40% m/m. Esto significa que el 40% de la masa de la solución es glucosa.
Si necesitamos preparar 800g de solución de sulfato de potasio al 25% m/m, calculamos la masa de soluto despejando de la fórmula: ms = /100. Sustituyendo: ms = (25% × 800g)/100 = 200g. Por lo tanto, necesitamos 200g de K₂SO₄.
🔍 Recuerda: La masa total de la solución (msol) siempre es la suma de la masa del soluto más la masa del solvente.
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Continuando con ejemplos de % m/m, si disponemos de 60g de KOH y queremos preparar una solución al 30% m/m, podemos calcular cuánta solución obtendremos: msol = (ms × 100)/% m/m = (60g × 100)/30 = 200g de solución.
El porcentaje masa/volumen representa la masa de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución. Se calcula mediante: % m/v = × 100.
Por ejemplo, una solución de sacarosa al 30% m/v contiene 30g de sacarosa por cada 100ml de solución. Si preparamos una solución con 60g de KCl y agua suficiente para obtener 250ml, su concentración sería: % m/v = × 100 = 24% m/v.
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Para preparar 500ml de solución de glucosa al 40% m/v, necesitamos calcular la masa de soluto: ms = /100 = (40% × 500ml)/100 = 200g de glucosa.
También podemos calcular concentraciones cuando tenemos las cantidades de soluto y solvente por separado. Para una solución preparada con 80g de glucosa y 420g de agua, primero calculamos la masa total de la solución: msol = 80g + 420g = 500g. Luego, calculamos la concentración: % m/m = × 100 = 16% m/m.
Este tipo de problemas son muy comunes en laboratorio, donde a menudo necesitamos preparar soluciones con concentraciones específicas usando cantidades limitadas de reactivos.
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Si analizamos una muestra de vino y encontramos 24ml de alcohol etílico por cada 200ml de vino, podemos calcular su concentración: % v/v = × 100 = 12% v/v. Esto significa que el 12% del volumen del vino es alcohol etílico.
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Por ejemplo, si queremos saber cuánto alcohol etílico han consumido 4 personas que bebieron una botella de whisky de 750ml con una concentración alcohólica del 42% v/v, calculamos: Vs = /100 = (42ml × 750ml)/100 = 315ml. Esto significa que las 4 personas consumieron 315ml de alcohol etílico puro.
Este tipo de cálculos son importantes en medicina, toxicología y control del consumo responsable de alcohol. Las concentraciones en % v/v también son comunes en productos de limpieza, desinfectantes y muchos productos de uso cotidiano.
⚠️ Importante: Mientras más alta sea la concentración de alcohol en una bebida, más rápido se absorbe en el organismo y mayor es su efecto sobre el sistema nervioso.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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