Exploremos los modelos atómicos, teorías fascinantes que explican cómo están... Mostrar más
Química507 visualizaciones·Actualizado May 25, 2026·2 páginasModelos Atómicos: Historia y Evolución
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garcias.mariana16@garcias.mariana16_dftm
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Modelo Atómico de Bohr
El físico danés Niels Bohr propuso un modelo donde los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. ¿Te imaginas millones de diminutos planetas girando alrededor de un sol microscópico? ¡Así funciona!
Según Bohr, los electrones se organizan en órbitas circulares que representan diferentes niveles de energía. Cuando un electrón absorbe energía, puede saltar a un nivel superior. Bohr desarrolló su modelo basándose específicamente en el átomo de hidrógeno.
Lo interesante es que Bohr intentaba resolver dos misterios: explicar por qué la materia es estable y por qué los gases muestran espectros de emisión y absorción discretos (como líneas específicas de color).
💡 ¡Dato curioso! El modelo de Bohr fue revolucionario porque fue el primero en aplicar la teoría cuántica para explicar por qué los átomos emiten luz de colores específicos cuando se calientan.
Posteriormente, el modelo fue modificado con la ayuda de la teoría de Albert Einstein, agregando que los electrones se mueven en órbitas circulares, que existen subniveles energéticos a partir del segundo nivel, y que los electrones generan una corriente.
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Modelos Atómicos Modernos
El modelo atómico de Schrödinger representa un salto enorme: es un modelo cuántico no relativista basado en la solución de ecuaciones matemáticas para un potencial electrostático con simetría esférica, también llamado átomo de hidrógeno ideal.
De este modelo surgió el famoso principio de incertidumbre, que establece límites para la precisión con que podemos medir ciertos parámetros del átomo. ¡Imagina intentar determinar exactamente dónde está un electrón y con qué velocidad se mueve al mismo tiempo! Según este principio, es imposible saberlo con total precisión.
El modelo atómico actual fue desarrollado por Erwin Schrödinger y se conoce como "Ecuación de onda". Esta fórmula matemática considera todos los aspectos anteriores e introduce una forma totalmente nueva de entender el átomo.
🔍 Para recordar: El modelo actual ya no habla de órbitas circulares como Bohr, sino de orbitales con forma elíptica, organizados en niveles y subniveles donde existe una alta probabilidad de encontrar electrones.
Este modelo nos permite entender mejor cómo se forman los enlaces químicos y por qué los elementos tienen las propiedades que conocemos.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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garcias.mariana16@garcias.mariana16_dftm
Exploremos los modelos atómicos, teorías fascinantes que explican cómo están organizados los átomos. Estos modelos han evolucionado con el tiempo gracias a diferentes científicos que intentaban comprender mejor la estructura de la materia y el comportamiento de los electrones.
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Modelo Atómico de Bohr
El físico danés Niels Bohr propuso un modelo donde los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. ¿Te imaginas millones de diminutos planetas girando alrededor de un sol microscópico? ¡Así funciona!
Según Bohr, los electrones se organizan en órbitas circulares que representan diferentes niveles de energía. Cuando un electrón absorbe energía, puede saltar a un nivel superior. Bohr desarrolló su modelo basándose específicamente en el átomo de hidrógeno.
Lo interesante es que Bohr intentaba resolver dos misterios: explicar por qué la materia es estable y por qué los gases muestran espectros de emisión y absorción discretos (como líneas específicas de color).
💡 ¡Dato curioso! El modelo de Bohr fue revolucionario porque fue el primero en aplicar la teoría cuántica para explicar por qué los átomos emiten luz de colores específicos cuando se calientan.
Posteriormente, el modelo fue modificado con la ayuda de la teoría de Albert Einstein, agregando que los electrones se mueven en órbitas circulares, que existen subniveles energéticos a partir del segundo nivel, y que los electrones generan una corriente.
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Modelos Atómicos Modernos
El modelo atómico de Schrödinger representa un salto enorme: es un modelo cuántico no relativista basado en la solución de ecuaciones matemáticas para un potencial electrostático con simetría esférica, también llamado átomo de hidrógeno ideal.
De este modelo surgió el famoso principio de incertidumbre, que establece límites para la precisión con que podemos medir ciertos parámetros del átomo. ¡Imagina intentar determinar exactamente dónde está un electrón y con qué velocidad se mueve al mismo tiempo! Según este principio, es imposible saberlo con total precisión.
El modelo atómico actual fue desarrollado por Erwin Schrödinger y se conoce como "Ecuación de onda". Esta fórmula matemática considera todos los aspectos anteriores e introduce una forma totalmente nueva de entender el átomo.
🔍 Para recordar: El modelo actual ya no habla de órbitas circulares como Bohr, sino de orbitales con forma elíptica, organizados en niveles y subniveles donde existe una alta probabilidad de encontrar electrones.
Este modelo nos permite entender mejor cómo se forman los enlaces químicos y por qué los elementos tienen las propiedades que conocemos.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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