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Actualizado Mar 21, 2026
•
Modelos Atómicos Explicados Sencillamente
V
Vanesa Bolaños
@vanesa.perez
1 / 4
Modelo Atómico de Dalton (1803)
¿Alguna vez te has preguntado cómo empezamos a entender los átomos? Todo comenzó con John Dalton en 1803. Él propuso que la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos, una idea que retomaba conceptos antiguos de Leucipo y Demócrito.
Según Dalton, los elementos químicos están formados por átomos extremadamente pequeños e indestructibles. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, pero diferentes a los átomos de otros elementos. Cuando los átomos de diferentes elementos se combinan, forman compuestos químicos.
Las reacciones químicas, según este modelo, consisten simplemente en la separación, unión o reordenamiento de átomos. Dalton también introdujo el concepto de peso atómico relativo, comparando la masa de cada elemento con la del hidrógeno.
💡 ¡Dato curioso! Aunque hoy sabemos que los átomos sí pueden dividirse, la teoría de Dalton fue revolucionaria y sentó las bases para toda la química moderna que estudias hoy.
Modelo Atómico de Thomson (1904)
Imagina un pudín con pasas... ¡así veía Thomson al átomo! J.J. Thomson descubrió el electrón en 1897, y en 1904 propuso un modelo donde el átomo era una esfera de carga positiva con electrones incrustados, como pasas en un pudín.
Este modelo apareció antes de que se descubrieran los protones y neutrones. Thomson propuso que los átomos consisten en una esfera con materia de carga positiva donde los electrones (de carga negativa) estaban distribuidos uniformemente.
Para Thomson, lo más importante era que la carga positiva y negativa debían ser iguales en magnitud. Esto explicaba por qué los átomos son eléctricamente neutros en su conjunto. Los electrones quedaban inmersos en esta sustancia de carga positiva, manteniendo el equilibrio eléctrico.
🔍 Importante: Aunque este modelo fue superado rápidamente, el descubrimiento del electrón por Thomson cambió para siempre nuestra comprensión de la materia y la electricidad.
Modelo Atómico de Rutherford (1911)
¿Qué pasaría si lanzaras pequeñas partículas contra una lámina de oro? Rutherford lo hizo y cambió nuestra visión del átomo para siempre. En 1911, Ernest Rutherford experimentó con láminas de oro y descubrió algo sorprendente que lo llevó a proponer un nuevo modelo.
Rutherford planteó que los átomos tienen un núcleo central donde se concentra la mayor parte de su masa y posee carga eléctrica positiva. Alrededor del núcleo, a grandes distancias, orbitan los electrones con carga negativa en trayectorias circulares.
Según este modelo, la suma de cargas positivas y negativas debe dar cero, haciendo que el átomo sea eléctricamente neutro. Este concepto revolucionario de un átomo "espacioso" con un núcleo pequeño pero denso cambió radicalmente nuestra comprensión de la estructura atómica.
💥 ¡Asombroso! Rutherford descubrió que la mayor parte del átomo es espacio vacío. Si ampliáramos un átomo al tamaño de un estadio de fútbol, el núcleo sería apenas como una canica en el centro.
Modelo Atómico de Bohr y Modelo Mecánico Cuántico
En 1913, Niels Bohr dio un paso revolucionario al proponer que los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo sin radiar energía. Este modelo marca la transición entre la física clásica y la cuántica.
Bohr postuló que los electrones solo pueden encontrarse en ciertas órbitas permitidas, determinadas por números cuánticos . Además, los electrones solo emiten o absorben energía cuando saltan de una órbita a otra, nunca cuando están en una órbita estable.
El modelo culminó con el modelo mecánico cuántico, donde Erwin Schrödinger propuso tratar a los electrones como ondas de probabilidad, no como partículas con posiciones definidas. Su famosa ecuación permite calcular la probabilidad de encontrar un electrón en distintas regiones alrededor del núcleo.
🌊 Para recordar: El modelo mecánico cuántico no nos dice dónde está exactamente un electrón, sino la probabilidad de encontrarlo en distintas zonas. ¡Es como decir que tu lápiz podría estar en varios lugares de tu escritorio al mismo tiempo!
Pensamos que nunca lo preguntarías...
¿Qué es Knowunity AI companion?
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¿Knowunity es totalmente gratuito?
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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Opiniones de nuestros usuarios. Ellos obtuvieron cosas geniales — y tú también podrías.
4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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Roberto
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Marco B
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Modelos Atómicos Explicados Sencillamente
V
Vanesa Bolaños
@vanesa.perez
Exploremos juntos el fascinante mundo de los modelos atómicos, desde las primeras ideas de Dalton hasta la complejidad del modelo mecánico cuántico. Estos modelos nos ayudan a entender cómo está estructurada toda la materia que nos rodea, revelando los secretos... Mostrar más
Modelo Atómico de Dalton (1803)
¿Alguna vez te has preguntado cómo empezamos a entender los átomos? Todo comenzó con John Dalton en 1803. Él propuso que la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos, una idea que retomaba conceptos antiguos de Leucipo y Demócrito.
Según Dalton, los elementos químicos están formados por átomos extremadamente pequeños e indestructibles. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, pero diferentes a los átomos de otros elementos. Cuando los átomos de diferentes elementos se combinan, forman compuestos químicos.
Las reacciones químicas, según este modelo, consisten simplemente en la separación, unión o reordenamiento de átomos. Dalton también introdujo el concepto de peso atómico relativo, comparando la masa de cada elemento con la del hidrógeno.
💡 ¡Dato curioso! Aunque hoy sabemos que los átomos sí pueden dividirse, la teoría de Dalton fue revolucionaria y sentó las bases para toda la química moderna que estudias hoy.
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Modelo Atómico de Thomson (1904)
Imagina un pudín con pasas... ¡así veía Thomson al átomo! J.J. Thomson descubrió el electrón en 1897, y en 1904 propuso un modelo donde el átomo era una esfera de carga positiva con electrones incrustados, como pasas en un pudín.
Este modelo apareció antes de que se descubrieran los protones y neutrones. Thomson propuso que los átomos consisten en una esfera con materia de carga positiva donde los electrones (de carga negativa) estaban distribuidos uniformemente.
Para Thomson, lo más importante era que la carga positiva y negativa debían ser iguales en magnitud. Esto explicaba por qué los átomos son eléctricamente neutros en su conjunto. Los electrones quedaban inmersos en esta sustancia de carga positiva, manteniendo el equilibrio eléctrico.
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Modelo Atómico de Rutherford (1911)
¿Qué pasaría si lanzaras pequeñas partículas contra una lámina de oro? Rutherford lo hizo y cambió nuestra visión del átomo para siempre. En 1911, Ernest Rutherford experimentó con láminas de oro y descubrió algo sorprendente que lo llevó a proponer un nuevo modelo.
Rutherford planteó que los átomos tienen un núcleo central donde se concentra la mayor parte de su masa y posee carga eléctrica positiva. Alrededor del núcleo, a grandes distancias, orbitan los electrones con carga negativa en trayectorias circulares.
Según este modelo, la suma de cargas positivas y negativas debe dar cero, haciendo que el átomo sea eléctricamente neutro. Este concepto revolucionario de un átomo "espacioso" con un núcleo pequeño pero denso cambió radicalmente nuestra comprensión de la estructura atómica.
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Modelo Atómico de Bohr y Modelo Mecánico Cuántico
En 1913, Niels Bohr dio un paso revolucionario al proponer que los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo sin radiar energía. Este modelo marca la transición entre la física clásica y la cuántica.
Bohr postuló que los electrones solo pueden encontrarse en ciertas órbitas permitidas, determinadas por números cuánticos . Además, los electrones solo emiten o absorben energía cuando saltan de una órbita a otra, nunca cuando están en una órbita estable.
El modelo culminó con el modelo mecánico cuántico, donde Erwin Schrödinger propuso tratar a los electrones como ondas de probabilidad, no como partículas con posiciones definidas. Su famosa ecuación permite calcular la probabilidad de encontrar un electrón en distintas regiones alrededor del núcleo.
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Pablo
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Elena
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Ana
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David K
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