Exploremos juntos el fascinante mundo de los modelos atómicos, desde...
Química212 visualizaciones·Actualizado 13 de jul de 2026·4 páginasModelos Atómicos Explicados Sencillamente
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Vanesa Bolaños@vanesa.perez
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Modelo Atómico de Dalton (1803)
¿Alguna vez te has preguntado cómo empezamos a entender los átomos? Todo comenzó con John Dalton en 1803. Él propuso que la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos, una idea que retomaba conceptos antiguos de Leucipo y Demócrito.
Según Dalton, los elementos químicos están formados por átomos extremadamente pequeños e indestructibles. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, pero diferentes a los átomos de otros elementos. Cuando los átomos de diferentes elementos se combinan, forman compuestos químicos.
Las reacciones químicas, según este modelo, consisten simplemente en la separación, unión o reordenamiento de átomos. Dalton también introdujo el concepto de peso atómico relativo, comparando la masa de cada elemento con la del hidrógeno.
💡 ¡Dato curioso! Aunque hoy sabemos que los átomos sí pueden dividirse, la teoría de Dalton fue revolucionaria y sentó las bases para toda la química moderna que estudias hoy.
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Modelo Atómico de Thomson (1904)
Imagina un pudín con pasas... ¡así veía Thomson al átomo! J.J. Thomson descubrió el electrón en 1897, y en 1904 propuso un modelo donde el átomo era una esfera de carga positiva con electrones incrustados, como pasas en un pudín.
Este modelo apareció antes de que se descubrieran los protones y neutrones. Thomson propuso que los átomos consisten en una esfera con materia de carga positiva donde los electrones (de carga negativa) estaban distribuidos uniformemente.
Para Thomson, lo más importante era que la carga positiva y negativa debían ser iguales en magnitud. Esto explicaba por qué los átomos son eléctricamente neutros en su conjunto. Los electrones quedaban inmersos en esta sustancia de carga positiva, manteniendo el equilibrio eléctrico.
🔍 Importante: Aunque este modelo fue superado rápidamente, el descubrimiento del electrón por Thomson cambió para siempre nuestra comprensión de la materia y la electricidad.
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Modelo Atómico de Rutherford (1911)
¿Qué pasaría si lanzaras pequeñas partículas contra una lámina de oro? Rutherford lo hizo y cambió nuestra visión del átomo para siempre. En 1911, Ernest Rutherford experimentó con láminas de oro y descubrió algo sorprendente que lo llevó a proponer un nuevo modelo.
Rutherford planteó que los átomos tienen un núcleo central donde se concentra la mayor parte de su masa y posee carga eléctrica positiva. Alrededor del núcleo, a grandes distancias, orbitan los electrones con carga negativa en trayectorias circulares.
Según este modelo, la suma de cargas positivas y negativas debe dar cero, haciendo que el átomo sea eléctricamente neutro. Este concepto revolucionario de un átomo "espacioso" con un núcleo pequeño pero denso cambió radicalmente nuestra comprensión de la estructura atómica.
💥 ¡Asombroso! Rutherford descubrió que la mayor parte del átomo es espacio vacío. Si ampliáramos un átomo al tamaño de un estadio de fútbol, el núcleo sería apenas como una canica en el centro.
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Modelo Atómico de Bohr y Modelo Mecánico Cuántico
En 1913, Niels Bohr dio un paso revolucionario al proponer que los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo sin radiar energía. Este modelo marca la transición entre la física clásica y la cuántica.
Bohr postuló que los electrones solo pueden encontrarse en ciertas órbitas permitidas, determinadas por números cuánticos . Además, los electrones solo emiten o absorben energía cuando saltan de una órbita a otra, nunca cuando están en una órbita estable.
El modelo culminó con el modelo mecánico cuántico, donde Erwin Schrödinger propuso tratar a los electrones como ondas de probabilidad, no como partículas con posiciones definidas. Su famosa ecuación permite calcular la probabilidad de encontrar un electrón en distintas regiones alrededor del núcleo.
🌊 Para recordar: El modelo mecánico cuántico no nos dice dónde está exactamente un electrón, sino la probabilidad de encontrarlo en distintas zonas. ¡Es como decir que tu lápiz podría estar en varios lugares de tu escritorio al mismo tiempo!
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Vanesa Bolaños@vanesa.perez
Exploremos juntos el fascinante mundo de los modelos atómicos, desde las primeras ideas de Dalton hasta la complejidad del modelo mecánico cuántico. Estos modelos nos ayudan a entender cómo está estructurada toda la materia que nos rodea, revelando los secretos...
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Según Dalton, los elementos químicos están formados por átomos extremadamente pequeños e indestructibles. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, pero diferentes a los átomos de otros elementos. Cuando los átomos de diferentes elementos se combinan, forman compuestos químicos.
Las reacciones químicas, según este modelo, consisten simplemente en la separación, unión o reordenamiento de átomos. Dalton también introdujo el concepto de peso atómico relativo, comparando la masa de cada elemento con la del hidrógeno.
💡 ¡Dato curioso! Aunque hoy sabemos que los átomos sí pueden dividirse, la teoría de Dalton fue revolucionaria y sentó las bases para toda la química moderna que estudias hoy.
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Para Thomson, lo más importante era que la carga positiva y negativa debían ser iguales en magnitud. Esto explicaba por qué los átomos son eléctricamente neutros en su conjunto. Los electrones quedaban inmersos en esta sustancia de carga positiva, manteniendo el equilibrio eléctrico.
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Modelo Atómico de Bohr y Modelo Mecánico Cuántico
En 1913, Niels Bohr dio un paso revolucionario al proponer que los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo sin radiar energía. Este modelo marca la transición entre la física clásica y la cuántica.
Bohr postuló que los electrones solo pueden encontrarse en ciertas órbitas permitidas, determinadas por números cuánticos . Además, los electrones solo emiten o absorben energía cuando saltan de una órbita a otra, nunca cuando están en una órbita estable.
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