Modelos Atómicos a Través del Tiempo

¿Alguna vez te has preguntado cómo es un átomo por dentro? Los científicos llevan siglos haciéndose esta misma pregunta. John Dalton fue el primero en proponer un modelo en 1803, conocido como "Bola de billar". Él pensaba que los átomos eran partículas pequeñas e indivisibles, y que los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí.

En 1898, Joseph John Thomson descubrió el electrón y creó el modelo "Pudín de pasas". Según él, el átomo era como una masa positiva con electrones negativos incrustados, similar a las pasas en un pudín. También descubrió que en un átomo neutro las cargas positivas y negativas se equilibran.

Ernest Rutherford cambió todo en 1911 con su "Modelo planetario nuclear". Propuso que el átomo tenía un núcleo pequeño con carga positiva y que los electrones giraban a su alrededor en órbitas circulares, como planetas alrededor del sol. Para que el átomo sea neutro, la suma de cargas negativas debe ser igual a la carga positiva del núcleo.

¡Dato curioso! El modelo atómico que usamos hoy es muchísimo más complejo que estos primeros modelos, pero fue gracias a estos científicos que pudimos empezar a entender cómo funciona el mundo a nivel microscópico.

Niels Bohr mejoró este modelo en 1913 con los "Niveles de energía". Según él, los electrones se mueven en órbitas específicas con diferentes niveles de energía y no emiten energía mientras permanecen en ellas. Finalmente, en 1916, Arnold Sommerfeld añadió que las órbitas podían ser circulares o elípticas, y que a partir del segundo nivel energético existen subniveles. También adaptó el modelo considerando que los electrones se mueven a velocidades cercanas a la luz.