Leyes de Gases Ideales

¿Te has preguntado cómo podemos predecir el comportamiento de un gas? Las leyes de gases ideales son la respuesta. Estas leyes consideran cuatro magnitudes importantes: presión, temperatura, volumen y cantidad de materia (moles).

La ecuación principal que necesitas recordar es PV = nRT, donde:

• P = presión (en atmósferas, atm)
• V = volumen (en litros, L)
• n = cantidad de sustancia (en moles)
• R = constante universal de los gases $0,082 atm·L/mol·K$
• T = temperatura (en Kelvin, K)

💡 Consejo útil: Siempre recuerda convertir la temperatura de Celsius a Kelvin sumando 273,15 a los grados Celsius.

Veamos un ejemplo: Para calcular cuántos gramos de H₂ hay en una muestra de 2,35 L a 42°C y 1,24 atm, primero convertimos la temperatura a Kelvin (315,15 K). Luego, despejamos n de la ecuación: n = PV/RT = 0,113 mol. Como el peso molecular del H₂ es 2 g/mol, multiplicamos: 0,113 mol × 2 g/mol = 0,23 g de H₂.