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Lizeth De Antonio
26/11/2025
Química
Leyes de los gases
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26 de nov de 2025
•
Lizeth De Antonio
@izethentonio_b5bfk2s
Las leyes de los gases son principios fundamentales en química... Mostrar más
La Ley de Boyle es uno de los principios fundamentales del comportamiento de los gases. Esta ley establece que a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce.
En términos prácticos, esto significa que si aumentas la presión sobre un gas, su volumen disminuye proporcionalmente. Por ejemplo, cuando comprimes el aire en una jeringa tapando la salida, el volumen se reduce porque la presión aumenta.
Matemáticamente, esta relación se expresa como: P₁ · V₁ = P₂ · V₂, donde P representa la presión y V el volumen en dos estados diferentes.
💡 ¡Dato interesante! Puedes visualizar la Ley de Boyle pensando en un globo dentro de una cámara de presión: al aumentar la presión externa, el globo se encoge aunque la cantidad de gas en su interior siga siendo la misma.
La Ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura en Kelvin. Matemáticamente: V₁/T₁ = V₂/T₂. Por eso los globos se expanden cuando se calientan.
La Ley de Gay-Lussac nos dice que a volumen constante, la presión de un gas aumenta proporcionalmente a la temperatura. Su fórmula es: P₁/T₁ = P₂/T₂. Este principio explica por qué es peligroso exponer latas presurizadas al calor.
La Ley Combinada une las leyes anteriores en una sola ecuación: (P₁·V₁)/T₁ = (P₂·V₂)/T₂. La Ley de Dalton señala que la presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de cada gas: Ptotal = P₁ + P₂ + P₃...
El Principio de Avogadro indica que volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones contienen el mismo número de moléculas. Un mol de cualquier gas (6,02 × 10²³ moléculas) ocupa 22,4 litros en condiciones normales.
🔍 Recuerda: Todas estas leyes asumen comportamiento ideal del gas, lo que funciona bien a presiones bajas y temperaturas altas. En condiciones extremas, los gases reales pueden desviarse de estas predicciones.
La ecuación de estado o Ley de los Gases Ideales es la fórmula más completa que unifica todas las leyes anteriores en una sola expresión: PV = nRT. Esta ecuación relaciona presión (P), volumen (V), cantidad de gas en moles (n) y temperatura absoluta (T).
La constante R es la constante universal de los gases y tiene un valor de 0,08 atm·L/mol·K cuando usamos atmósferas para presión, litros para volumen y Kelvin para temperatura. Este valor se obtiene de: R = (1 atm × 22,4 L)/(1 mol × 273 K).
Esta ley es fundamental para resolver casi cualquier problema relacionado con gases, desde calcular cambios de presión en tanques hasta determinar masas moleculares mediante comportamiento gaseoso.
🧪 Aplicación práctica: Cuando inflas las llantas de tu bicicleta en un día caluroso, la presión aumentará más de lo normal debido a la temperatura elevada, tal como predice la ecuación PV = nRT.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
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Las leyes de los gases son principios fundamentales en química que explican cómo se comportan los gases bajo diferentes condiciones. Estas leyes relacionan presión, volumen, temperatura y cantidad de gas, y son esenciales para entender fenómenos cotidianos y procesos industriales.
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La Ley de Boyle es uno de los principios fundamentales del comportamiento de los gases. Esta ley establece que a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce.
En términos prácticos, esto significa que si aumentas la presión sobre un gas, su volumen disminuye proporcionalmente. Por ejemplo, cuando comprimes el aire en una jeringa tapando la salida, el volumen se reduce porque la presión aumenta.
Matemáticamente, esta relación se expresa como: P₁ · V₁ = P₂ · V₂, donde P representa la presión y V el volumen en dos estados diferentes.
💡 ¡Dato interesante! Puedes visualizar la Ley de Boyle pensando en un globo dentro de una cámara de presión: al aumentar la presión externa, el globo se encoge aunque la cantidad de gas en su interior siga siendo la misma.
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La Ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura en Kelvin. Matemáticamente: V₁/T₁ = V₂/T₂. Por eso los globos se expanden cuando se calientan.
La Ley de Gay-Lussac nos dice que a volumen constante, la presión de un gas aumenta proporcionalmente a la temperatura. Su fórmula es: P₁/T₁ = P₂/T₂. Este principio explica por qué es peligroso exponer latas presurizadas al calor.
La Ley Combinada une las leyes anteriores en una sola ecuación: (P₁·V₁)/T₁ = (P₂·V₂)/T₂. La Ley de Dalton señala que la presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de cada gas: Ptotal = P₁ + P₂ + P₃...
El Principio de Avogadro indica que volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones contienen el mismo número de moléculas. Un mol de cualquier gas (6,02 × 10²³ moléculas) ocupa 22,4 litros en condiciones normales.
🔍 Recuerda: Todas estas leyes asumen comportamiento ideal del gas, lo que funciona bien a presiones bajas y temperaturas altas. En condiciones extremas, los gases reales pueden desviarse de estas predicciones.
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La ecuación de estado o Ley de los Gases Ideales es la fórmula más completa que unifica todas las leyes anteriores en una sola expresión: PV = nRT. Esta ecuación relaciona presión (P), volumen (V), cantidad de gas en moles (n) y temperatura absoluta (T).
La constante R es la constante universal de los gases y tiene un valor de 0,08 atm·L/mol·K cuando usamos atmósferas para presión, litros para volumen y Kelvin para temperatura. Este valor se obtiene de: R = (1 atm × 22,4 L)/(1 mol × 273 K).
Esta ley es fundamental para resolver casi cualquier problema relacionado con gases, desde calcular cambios de presión en tanques hasta determinar masas moleculares mediante comportamiento gaseoso.
🧪 Aplicación práctica: Cuando inflas las llantas de tu bicicleta en un día caluroso, la presión aumentará más de lo normal debido a la temperatura elevada, tal como predice la ecuación PV = nRT.
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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