Ley Combinada de los Gases
Imagínate que tienes una botella de gas y quieres saber qué pasa cuando la calientas o la comprimes. La ley combinada de los gases es como tener una fórmula mágica que te permite calcularlo todo de una vez.
Esta ley nació cuando tres científicos famosos Boyle,CharlesyGay−Lussac unieron sus descubrimientos individuales. Básicamente, nos dice que el volumen de un gas es proporcional a la temperatura e inversamente proporcional a la presión. En palabras simples: si aumentas la temperatura, el gas se expande; si aumentas la presión, se comprime.
La fórmula principal es: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Esta ecuación te permite comparar dos estados diferentes del mismo gas. Solo necesitas conocer tres de los seis valores para encontrar el que te falta.
💡 Tip clave: Siempre usa temperatura en grados Kelvin (no Celsius) cuando apliques esta fórmula, o tus cálculos saldrán mal.
Las tres leyes individuales siguen funcionando por separado: la ley de Boyle presioˊn×volumen=constante, la ley de Charles volumen/temperatura=constante y la ley de Gay-Lussac presioˊn/temperatura=constante. ¡Domina estas y serás un crack en química!