Ley Combinada de los Gases

La Ley Combinada de los Gases se expresa mediante la ecuación $\frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2}$, y establece relaciones clave entre las variables. El volumen y la presión son inversamente proporcionales, lo que significa que cuando uno aumenta, el otro disminuye. Por otro lado, el volumen y la temperatura mantienen una relación directamente proporcional.

La presión y la temperatura también son directamente proporcionales. Estas relaciones te permitirán predecir cómo cambiará un gas cuando modifiques cualquiera de estas variables, algo muy útil en experimentos de laboratorio.

¡Atención! Recuerda siempre convertir la temperatura a Kelvin (K) sumando 273,15 a los grados Celsius, y las unidades de presión a una medida común (atm, torr, etc.) antes de aplicar la fórmula.

Veamos un ejemplo práctico: si tenemos un gas de 10,5 L a 23°C y 360 torr, y lo pasamos a un recipiente de 2,5 L a 55°C, podemos calcular la presión final. Primero convertimos los datos $T₁ = 300,15 K, T₂ = 328,15 K, P₁ = 0,47 atm$ y luego aplicamos la fórmula: $P_2 = \frac{V_1 \cdot P_1 \cdot T_2}{V_2 \cdot T_1}$. El resultado es 4,6 atm, mostrando cómo las condiciones del gas han cambiado significativamente.