Ley Combinada de los Gases
La Ley Combinada de los Gases se expresa mediante la ecuación T1P1⋅V1=T2P2⋅V2, y establece relaciones clave entre las variables. El volumen y la presión son inversamente proporcionales, lo que significa que cuando uno aumenta, el otro disminuye. Por otro lado, el volumen y la temperatura mantienen una relación directamente proporcional.
La presión y la temperatura también son directamente proporcionales. Estas relaciones te permitirán predecir cómo cambiará un gas cuando modifiques cualquiera de estas variables, algo muy útil en experimentos de laboratorio.
¡Atención! Recuerda siempre convertir la temperatura a Kelvin (K) sumando 273,15 a los grados Celsius, y las unidades de presión a una medida común (atm, torr, etc.) antes de aplicar la fórmula.
Veamos un ejemplo práctico si tenemos un gas de 10,5 L a 23°C y 360 torr, y lo pasamos a un recipiente de 2,5 L a 55°C, podemos calcular la presión final. Primero convertimos los datos T1=300,15K,T2=328,15K,P1=0,47atm y luego aplicamos la fórmula P2=V2⋅T1V1⋅P1⋅T2. El resultado es 4,6 atm, mostrando cómo las condiciones del gas han cambiado significativamente.