Isótopos: Átomos con diferente masa
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico (Z) pero diferente masa atómica (A) porque contienen distinta cantidad de neutrones en su núcleo. Aunque tengan masas diferentes, mantienen propiedades químicas similares.
Para representarlos, se coloca el símbolo del elemento con el número atómico (Z) en la parte inferior izquierda y el número másico (A) en la parte superior izquierda. Por ejemplo, los isótopos del carbono se representan como: , y . Todos tienen 6 protones , pero difieren en su cantidad de neutrones.
La mayoría de elementos tienen varios isótopos naturales. El estaño es el que tiene más isótopos estables (10), mientras que otros como el sodio, el berilio y el flúor existen en una sola forma isotópica.
💡 ¿Sabías que? Los isótopos radiactivos tienen aplicaciones médicas increíbles. Por ejemplo, el Cobalto-60 se usa para combatir el cáncer gástrico, mientras que el Yodo-131 ayuda a detectar problemas de tiroides. El tiempo de vida media (t½) de un isótopo radiactivo indica cuánto tarda en reducirse a la mitad de su concentración inicial.
