Isótopos y sus características
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones en su núcleo, pero diferente cantidad de neutrones. Esto significa que conservan sus propiedades químicas pero pueden variar en sus propiedades físicas.
Podemos verlo claramente en ejemplos como el oxígeno, que tiene isótopos con masas 16, 17 y 18, representados como 816O, 817O y 818O. De manera similar, el carbono presenta isótopos con masas 12, 13 y 14, escritos como 612C, 613C y 614C.
Existe también un fenómeno relacionado llamado isobaros. Estos son átomos de elementos diferentes que, curiosamente, poseen el mismo número de masa (A). Ejemplos de isobaros incluyen 2040Ca y 1840Ar, así como 2657Fe y 2757Co.
💡 ¡Dato curioso! Algunos isótopos son estables mientras que otros son radiactivos y se desintegran naturalmente con el tiempo. El carbono-14 $\frac{14}{6}C$, por ejemplo, es radiactivo y se usa para determinar la edad de objetos antiguos.