Los secretos del movimiento de los gases
La teoría cinética nos explica exactamente qué pasa dentro de un gas. Las partículas se mueven súper rápido: una molécula de oxígeno viaja a casi 1500 km/hora, ¡mientras que una de hidrógeno alcanza los 6400 km/hora!
Estas partículas chocan constantemente entre sí y con las paredes del recipiente, pero son choques elásticos - no pierden energía, solo la transfieren de una molécula a otra.
La temperatura mide qué tan rápido se mueven las partículas en promedio. A mayor temperatura, mayor velocidad de las moléculas. La presión que sentís de un gas viene de todos esos choques contra las paredes del recipiente.
Es importante no confundir calor con temperatura. El calor es energía que se transfiere entre objetos, mientras que la temperatura mide la energía cinética promedio de todas las moléculas.
💡 Experimento mental: Imaginá que las moléculas de gas son como pelotas de ping-pong rebotando constantemente en una caja. Cuanto más rápido rebotan, mayor es la temperatura.