Cálculo de Fórmula Empírica

La fórmula empírica te muestra la proporción más simple de átomos en un compuesto. Es como encontrar la "receta básica" de cualquier sustancia química.

El proceso es más fácil de lo que parece. Primero, conviertes los porcentajes de cada elemento en moles usando la fórmula n = w/M (donde w es el peso y M es la masa atómica). Luego divides todos los valores entre el menor número de moles para obtener números enteros.

Miremos el primer ejemplo: un compuesto con 85,63% de carbono y 14,3% de hidrógeno. El carbono da 7,13 moles y el hidrógeno 14,3 moles. Al dividir ambos entre 7,13, obtienes la relación 1:2, lo que te da CH₂.

Tip clave: Si obtienes decimales como 1,5 o 2,5, multiplica todos los números por 2 para convertirlos en enteros.

El segundo ejemplo con hierro y oxígeno te muestra esto perfectamente. Con 70% Fe y 30% O, obtienes 1,25 y 1,87 moles respectivamente. La división da 1 y 1,5, así que multiplicas por 2 para obtener Fe₂O₃.