Símbolos de Lewis y la regla del octeto

Cuando los átomos están separados, como el sodio (Na) y el cloro (Cl), normalmente no cumplen la regla del octeto. Cada uno tiene sus propios electrones de valencia representados por puntos alrededor del símbolo del elemento.

Al interactuar, los átomos buscan completar 8 electrones en su nivel de energía más externo. Por ejemplo, el sodio (Na) cede un electrón al cloro (Cl), formando un catión Na+ y un anión Cl-. Esto crea una estructura cristalina donde ambos iones ya cumplen la regla del octeto.

Lo mismo ocurre con el calcio (Ca) y el azufre (S). El calcio, con configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, pierde dos electrones formando un catión Ca²+, mientras que el azufre gana esos dos electrones formando un anión S²-.

💡 Un dato interesante: cuando el sodio pierde su electrón de valencia, queda sin electrones en su último nivel, pero el nivel anterior ya contiene 8 electrones, por lo que técnicamente también cumple la regla del octeto.