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27 de nov de 2025
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Laura
@utirreziaoaurandrea_rieg
La estequiometría es la base matemática de la química que... Mostrar más
La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Es como seguir una receta: si para 40 galletas necesitas 1 libra de harina, 1/2 libra de mantequilla y 1/2 de azúcar, la estequiometría te ayuda a calcular exactamente cuánto de cada ingrediente necesitas.
Para realizar cálculos estequiométricos correctamente, siempre debemos partir de una ecuación balanceada. Los coeficientes en la ecuación nos muestran la proporción en moles de cada sustancia. Por ejemplo, en la reacción Cl₂O + H₂O → 2HClO, la relación es 1:1:2, lo que significa que 1 mol de Cl₂O reacciona con 1 mol de H₂O para producir 2 moles de HClO.
Utilizando factores de conversión podemos calcular cantidades desconocidas. Si tenemos 4,37 moles de Cl₂O, necesitaremos 4,37 moles de H₂O (relación 1:1). En cambio, si tenemos 3,71 moles de HClO como producto, necesitaríamos 1,855 moles de H₂O (relación 1:2).
💡 Consejo útil: Siempre identifica la proporción molar de la ecuación balanceada antes de hacer cualquier cálculo estequiométrico. Esta proporción es tu guía para todos los cálculos.
En la combustión del pentano , podemos calcular relaciones entre diferentes sustancias. Por ejemplo, para 3 moles de pentano necesitamos 24 moles de oxígeno, ya que la relación estequiométrica es 1:8.
Los cálculos estequiométricos también pueden involucrar masas en gramos. Para convertir gramos a moles, dividimos la masa por el peso molecular. Así, 231 gramos de oxígeno equivalen a 7,22 moles , y usando la relación estequiométrica (5:8) podríamos producir aproximadamente 4,51 moles de CO₂.
También podemos hacer el proceso inverso: si se formaron 780 gramos de agua, podemos calcular cuánto pentano se necesitó. Primero convertimos los gramos de agua a moles y luego aplicamos la relación estequiométrica correspondiente.
💡 Recuerda: Para hacer estos cálculos necesitas conocer los pesos moleculares de las sustancias. El O₂ pesa aproximadamente 32g/mol y el H₂O pesa 18g/mol .
En reacciones como H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O, podemos calcular la masa de productos a partir de los reactivos. Si tenemos 23,07 moles de H₂SO₄, produciremos 23,07 moles de Na₂SO₄, que equivalen a 3.273,94 gramos .
Cuando conocemos la cantidad de un producto, podemos determinar cuánto reactivo se utilizó. Por ejemplo, si obtuvimos 0,57 moles de H₂O, sabemos que se emplearon 22,8 gramos de NaOH. Esto se calcula aplicando la relación estequiométrica (2:2) y convirtiendo moles de NaOH a gramos .
También es posible calcular en sentido inverso: si agregamos 110 gramos de H₂SO₄ (equivalentes a 1,12 moles), necesitaremos 2,24 moles de NaOH, lo que corresponde a 89,6 gramos. Estos cálculos son esenciales para predecir exactamente cuánto reactivo necesitamos o cuánto producto obtendremos.
💡 Truco práctico: Para recordar fácilmente cómo convertir entre moles y gramos, usa esta regla: para pasar de gramos a moles divide por el peso molecular, y para pasar de moles a gramos multiplica por el peso molecular.
Los cálculos estequiométricos nos permiten resolver problemas como: si obtenemos 47g de Na₂SO₄, ¿cuántos gramos de H₂O se formaron? Convertimos primero a moles , aplicamos la relación estequiométrica (1:2) y finalmente convertimos a gramos de agua .
Para balancear ecuaciones complejas como H₃PO₄ + Cu(OH)₂ → Cu₃(PO₄)₂ + H₂O, debemos asegurar que el número de átomos sea igual en ambos lados. La ecuación balanceada es 2H₃PO₄ + 3Cu(OH)₂ → Cu₃(PO₄)₂ + 6H₂O, con la relación estequiométrica 2:3:1:6.
Estos cálculos son fundamentales tanto en el laboratorio como en la industria química. Te permiten optimizar recursos, reducir desperdicios y asegurar que las reacciones ocurran con las cantidades exactas necesarias.
💡 Consejo para exámenes: Cuando enfrentes problemas estequiométricos, siempre organiza tus cálculos paso por paso: 1) Balancear la ecuación, 2) Identificar la relación molar, 3) Convertir a moles si es necesario, 4) Aplicar el factor estequiométrico, y 5) Convertir a las unidades requeridas.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Es como seguir una receta: si para 40 galletas necesitas 1 libra de harina, 1/2 libra de mantequilla y 1/2 de azúcar, la estequiometría te ayuda a calcular exactamente cuánto de cada ingrediente necesitas.
Para realizar cálculos estequiométricos correctamente, siempre debemos partir de una ecuación balanceada. Los coeficientes en la ecuación nos muestran la proporción en moles de cada sustancia. Por ejemplo, en la reacción Cl₂O + H₂O → 2HClO, la relación es 1:1:2, lo que significa que 1 mol de Cl₂O reacciona con 1 mol de H₂O para producir 2 moles de HClO.
Utilizando factores de conversión podemos calcular cantidades desconocidas. Si tenemos 4,37 moles de Cl₂O, necesitaremos 4,37 moles de H₂O (relación 1:1). En cambio, si tenemos 3,71 moles de HClO como producto, necesitaríamos 1,855 moles de H₂O (relación 1:2).
💡 Consejo útil: Siempre identifica la proporción molar de la ecuación balanceada antes de hacer cualquier cálculo estequiométrico. Esta proporción es tu guía para todos los cálculos.
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También podemos hacer el proceso inverso: si se formaron 780 gramos de agua, podemos calcular cuánto pentano se necesitó. Primero convertimos los gramos de agua a moles y luego aplicamos la relación estequiométrica correspondiente.
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En reacciones como H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O, podemos calcular la masa de productos a partir de los reactivos. Si tenemos 23,07 moles de H₂SO₄, produciremos 23,07 moles de Na₂SO₄, que equivalen a 3.273,94 gramos .
Cuando conocemos la cantidad de un producto, podemos determinar cuánto reactivo se utilizó. Por ejemplo, si obtuvimos 0,57 moles de H₂O, sabemos que se emplearon 22,8 gramos de NaOH. Esto se calcula aplicando la relación estequiométrica (2:2) y convirtiendo moles de NaOH a gramos .
También es posible calcular en sentido inverso: si agregamos 110 gramos de H₂SO₄ (equivalentes a 1,12 moles), necesitaremos 2,24 moles de NaOH, lo que corresponde a 89,6 gramos. Estos cálculos son esenciales para predecir exactamente cuánto reactivo necesitamos o cuánto producto obtendremos.
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Los cálculos estequiométricos nos permiten resolver problemas como: si obtenemos 47g de Na₂SO₄, ¿cuántos gramos de H₂O se formaron? Convertimos primero a moles , aplicamos la relación estequiométrica (1:2) y finalmente convertimos a gramos de agua .
Para balancear ecuaciones complejas como H₃PO₄ + Cu(OH)₂ → Cu₃(PO₄)₂ + H₂O, debemos asegurar que el número de átomos sea igual en ambos lados. La ecuación balanceada es 2H₃PO₄ + 3Cu(OH)₂ → Cu₃(PO₄)₂ + 6H₂O, con la relación estequiométrica 2:3:1:6.
Estos cálculos son fundamentales tanto en el laboratorio como en la industria química. Te permiten optimizar recursos, reducir desperdicios y asegurar que las reacciones ocurran con las cantidades exactas necesarias.
💡 Consejo para exámenes: Cuando enfrentes problemas estequiométricos, siempre organiza tus cálculos paso por paso: 1) Balancear la ecuación, 2) Identificar la relación molar, 3) Convertir a moles si es necesario, 4) Aplicar el factor estequiométrico, y 5) Convertir a las unidades requeridas.
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