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44
•
13 de ene de 2026
•
Shili
@shili
El enlace iónico es un tipo de unión química fundamental... Mostrar más
El enlace iónico consiste en la unión de iones con cargas opuestas mediante fuerzas electrostáticas. Específicamente, se forma cuando un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo) se atraen entre sí. Esta unión química ocurre cuando los átomos pierden o ganan electrones.
Un ejemplo clásico es la formación de cloruro de sodio (NaCl). El sodio (Na), con configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, pierde un electrón para formar Na⁺ con configuración 1s² 2s² 2p⁶. El cloro (Cl), con configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, gana ese electrón para formar Cl⁻ con configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
La diferencia de electronegatividad entre los átomos determina la fuerza del enlace. En el caso del NaCl, esta diferencia es 2,1 (3,0 - 0,9), lo que indica un enlace fuertemente iónico.
💡 ¡Dato clave! Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre dos átomos (generalmente mayor a 1,7), más iónico será el enlace que formen.
En el caso del fluoruro de calcio (CaF₂), vemos otro claro ejemplo de enlace iónico. El calcio (Ca), que pertenece al grupo IIA, tiene 2 electrones de valencia que puede perder fácilmente para formar un catión Ca²⁺.
El flúor (F), que pertenece al grupo VIIA, necesita ganar solo 1 electrón para completar su octeto y formar el anión F⁻. Como el calcio tiene 2 electrones para ceder, puede enlazarse con dos átomos de flúor.
En este proceso, el calcio pierde sus 2 electrones de valencia y adquiere una carga +2 (Ca²⁺), mientras que cada átomo de flúor gana 1 electrón para formar F⁻. El resultado es el compuesto CaF₂, donde la atracción electrostática entre los iones mantiene la estructura unida.
💡 ¡Recuerda! En los compuestos iónicos, la suma total de las cargas debe ser cero para mantener la neutralidad eléctrica del compuesto.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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David K
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Roberto
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Shili
@shili
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Un ejemplo clásico es la formación de cloruro de sodio (NaCl). El sodio (Na), con configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, pierde un electrón para formar Na⁺ con configuración 1s² 2s² 2p⁶. El cloro (Cl), con configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, gana ese electrón para formar Cl⁻ con configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
La diferencia de electronegatividad entre los átomos determina la fuerza del enlace. En el caso del NaCl, esta diferencia es 2,1 (3,0 - 0,9), lo que indica un enlace fuertemente iónico.
💡 ¡Dato clave! Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre dos átomos (generalmente mayor a 1,7), más iónico será el enlace que formen.
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En el caso del fluoruro de calcio (CaF₂), vemos otro claro ejemplo de enlace iónico. El calcio (Ca), que pertenece al grupo IIA, tiene 2 electrones de valencia que puede perder fácilmente para formar un catión Ca²⁺.
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