Fundamentos de Electroquímica

La electroquímica estudia las transformaciones entre energía eléctrica y química, concentrándose especialmente en las reacciones de oxidación y reducción (redox). Estas reacciones son la base de muchas tecnologías que usamos a diario, ¡incluso el celular que posiblemente estés usando para leer esto!

En toda reacción redox ocurren dos procesos simultáneos: la oxidación, donde una sustancia pierde electrones (aumenta su número de oxidación), y la reducción, donde otra gana electrones (disminuye su número de oxidación). El agente oxidante es quien recibe los electrones y se reduce, mientras que el agente reductor es quien cede electrones y se oxida.

Para calcular reacciones redox necesitas conocer los números de oxidación, que siguen reglas específicas: los elementos puros tienen número 0, el oxígeno generalmente es -2, el hidrógeno suele ser +1, los metales alcalinos son +1, y la suma de todos los números en un compuesto neutro debe ser 0.

💡 ¡Recuerda esto! Una forma fácil de recordar oxidación y reducción es con "OIL RIG": Oxidation Is Loss (de electrones), Reduction Is Gain (de electrones).

En aplicaciones prácticas, existen dos tipos principales de células electroquímicas: las células electrolíticas, que requieren energía eléctrica para provocar reacciones químicas (como en la electroplateación), y las células galvánicas, que generan electricidad a partir de reacciones químicas espontáneas (como las baterías de tu celular).