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Cristal
29/11/2025
Química
El mol
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29 de nov de 2025
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Cristal
@maria_rmz
El mol es una unidad fundamental en química que nos... Mostrar más
¿Te has preguntado cómo los científicos cuentan átomos que no podemos ver? Utilizan el mol, que es la unidad fundamental de cantidad de materia. Un mol contiene exactamente 6,02 × 10²³ partículas (llamado número de Avogadro).
En la práctica, 1 mol de cualquier elemento tiene una masa en gramos igual a su peso atómico. Por ejemplo, 1 mol de sodio (Na) pesa 23 gramos y contiene 6,02 × 10²³ átomos. De igual manera, 1 mol de un compuesto como el NaCl pesa 58 gramos (23 + 35) y contiene 6,02 × 10²³ moléculas.
Para calcular el número de moles, usamos la fórmula: n = W/PM, donde n es el número de moles, W es el peso dado y PM es el peso molecular. Por ejemplo, para 80 gramos de aluminio, dividimos 80g entre su peso atómico (27g), obteniendo 2,96 moles de Al.
💡 Consejo útil: Piensa en el mol como una "docena" pero muchísimo más grande. Así como 1 docena = 12 unidades, 1 mol = 6,02 × 10²³ partículas. ¡Es la forma de contar en el mundo microscópico!
Cuando resolvemos problemas con moles, podemos calcular tanto masa a partir de moles como moles a partir de masa. Por ejemplo, para calcular cuánto pesan 2,7 moles de azufre, multiplicamos el número de moles por el peso molecular: 2,7 mol × 32 g/mol = 86,4g de S.
Los compuestos requieren sumar los pesos atómicos de todos sus elementos. Para el CO₂, sumamos el carbono (12) y dos oxígenos (16 × 2) para obtener 44 g/mol. Así, 56g de CO₂ equivalen a 1,27 moles (56 ÷ 44).
Con compuestos más complejos como la vitamina C (C₆H₈O₆), primero calculamos su peso molecular: 72 (carbono) + 8 (hidrógeno) + 96 (oxígeno) = 176 g/mol. Por tanto, 1,7 moles de vitamina C pesan 299,2 gramos, equivalente a 299.200 miligramos.
🔍 Importante: Para convertir correctamente entre unidades, utiliza los factores de conversión. Multiplica por la nueva unidad y divide por la unidad original, cancelando así las unidades que no necesitas.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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@maria_rmz
El mol es una unidad fundamental en química que nos ayuda a contar partículas pequeñas como átomos y moléculas. Este concepto es clave para entender y calcular relaciones entre sustancias en reacciones químicas y es algo que usarás constantemente en... Mostrar más
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¿Te has preguntado cómo los científicos cuentan átomos que no podemos ver? Utilizan el mol, que es la unidad fundamental de cantidad de materia. Un mol contiene exactamente 6,02 × 10²³ partículas (llamado número de Avogadro).
En la práctica, 1 mol de cualquier elemento tiene una masa en gramos igual a su peso atómico. Por ejemplo, 1 mol de sodio (Na) pesa 23 gramos y contiene 6,02 × 10²³ átomos. De igual manera, 1 mol de un compuesto como el NaCl pesa 58 gramos (23 + 35) y contiene 6,02 × 10²³ moléculas.
Para calcular el número de moles, usamos la fórmula: n = W/PM, donde n es el número de moles, W es el peso dado y PM es el peso molecular. Por ejemplo, para 80 gramos de aluminio, dividimos 80g entre su peso atómico (27g), obteniendo 2,96 moles de Al.
💡 Consejo útil: Piensa en el mol como una "docena" pero muchísimo más grande. Así como 1 docena = 12 unidades, 1 mol = 6,02 × 10²³ partículas. ¡Es la forma de contar en el mundo microscópico!
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Cuando resolvemos problemas con moles, podemos calcular tanto masa a partir de moles como moles a partir de masa. Por ejemplo, para calcular cuánto pesan 2,7 moles de azufre, multiplicamos el número de moles por el peso molecular: 2,7 mol × 32 g/mol = 86,4g de S.
Los compuestos requieren sumar los pesos atómicos de todos sus elementos. Para el CO₂, sumamos el carbono (12) y dos oxígenos (16 × 2) para obtener 44 g/mol. Así, 56g de CO₂ equivalen a 1,27 moles (56 ÷ 44).
Con compuestos más complejos como la vitamina C (C₆H₈O₆), primero calculamos su peso molecular: 72 (carbono) + 8 (hidrógeno) + 96 (oxígeno) = 176 g/mol. Por tanto, 1,7 moles de vitamina C pesan 299,2 gramos, equivalente a 299.200 miligramos.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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