Asignaturas
34
•
24 de nov de 2025
•
Laura
@lau_sfm
¿Te has preguntado alguna vez cómo los químicos calculan exactamente... Mostrar más
La estequiometría te permite calcular cuánto de cada sustancia participará en una reacción química usando proporciones matemáticas. Es como una receta de cocina, pero más precisa.
Para resolver problemas estequiométricos, siempre necesitas la ecuación balanceada y los pesos moleculares. En el ejemplo del magnesio con oxígeno , 24g de Mg requieren exactamente 16g de O₂ porque la proporción molar es 2:1.
Las concentraciones molares te dicen cuántos moles de soluto hay en un litro de solución. Para calcular moles de soluto, multiplicas la molaridad por el volumen en litros: 0,5 M × 0,25 L = 0,125 moles de NaCl.
Tip clave: Siempre convierte gramos a moles usando el peso molecular, luego usa las proporciones de la ecuación balanceada.
Recordá que 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L en condiciones estándar. Esta es tu clave para resolver problemas que involucran gases.
En la descomposición del KClO₃, primero convertís los 68g a moles, luego usás la proporción estequiométrica para encontrar moles de O₂, y finalmente multiplicás por 22,4 L/mol para obtener el volumen.
La concentración g/L es más directa: simplemente dividís los gramos de soluto entre los litros de solución. Con 10g de NaOH en 0,5 L obtenés 20 g/L.
Para problemas de combustión como el CH₄, la clave está en balancear correctamente y usar las proporciones molares. 8g de CH₄ producen 22g de CO₂ porque la relación molar es 1:1, pero sus pesos moleculares son diferentes.
Dato importante: En condiciones estándar, todos los gases ocupan el mismo volumen molar: 22,4 L por mol.
Cuando tenés más de un reactivo, necesitás identificar el reactivo limitante - el que se agota primero y determina cuánto producto se forma. Calculás cuántos moles tenés de cada reactivo y comparás con la proporción estequiométrica.
En el ejemplo H₂ + O₂ → H₂O, tanto el hidrógeno como el oxígeno están en proporción exacta (ambos son limitantes), así que cualquiera de los dos determinará la cantidad de agua producida.
Las diluciones siguen una regla simple: los moles de soluto no cambian, solo cambia el volumen total. Si mezclás 200 mL de NaCl 2M con 300 mL de agua, tenés los mismos 0,4 moles de NaCl pero ahora en 500 mL total.
La nueva concentración se calcula: M = moles/L = 0,4 mol/0,5 L = 0,8 M.
Regla de oro: En diluciones, los moles se conservan, pero la concentración siempre disminuye.
Los cálculos estequiométricos se vuelven más fáciles cuando dominás las proporciones molares. En la reacción 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂, la relación es 2 moles de Al producen 3 moles de H₂.
Para resolver: 5 mol Al × = 7,5 mol H₂. Siempre usá factores de conversión basados en los coeficientes de la ecuación balanceada.
La concentración % p/v te dice cuántos gramos de soluto hay en 100 mL de solución. Con 5000 mg (5g) de NaCl en 100 mL obtenés 5% p/v.
En reacciones de combustión completa, los alcoholes siempre producen CO₂ y H₂O. El etanol (C₂H₅OH) tiene 2 carbonos y 6 hidrógenos, así que produce 2 CO₂ y 3 H₂O por cada molécula que se quema.
Estrategia ganadora: Siempre balanceá primero la ecuación, luego convertí todo a moles antes de hacer cualquier cálculo.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
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Laura
@lau_sfm
¿Te has preguntado alguna vez cómo los químicos calculan exactamente cuánto de cada sustancia necesitan para una reacción? La estequiometría y las concentraciones de solucionesson las herramientas matemáticas que hacen posible la química cuantitativa, y son fundamentales para entender... Mostrar más
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La estequiometría te permite calcular cuánto de cada sustancia participará en una reacción química usando proporciones matemáticas. Es como una receta de cocina, pero más precisa.
Para resolver problemas estequiométricos, siempre necesitas la ecuación balanceada y los pesos moleculares. En el ejemplo del magnesio con oxígeno , 24g de Mg requieren exactamente 16g de O₂ porque la proporción molar es 2:1.
Las concentraciones molares te dicen cuántos moles de soluto hay en un litro de solución. Para calcular moles de soluto, multiplicas la molaridad por el volumen en litros: 0,5 M × 0,25 L = 0,125 moles de NaCl.
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La concentración g/L es más directa: simplemente dividís los gramos de soluto entre los litros de solución. Con 10g de NaOH en 0,5 L obtenés 20 g/L.
Para problemas de combustión como el CH₄, la clave está en balancear correctamente y usar las proporciones molares. 8g de CH₄ producen 22g de CO₂ porque la relación molar es 1:1, pero sus pesos moleculares son diferentes.
Dato importante: En condiciones estándar, todos los gases ocupan el mismo volumen molar: 22,4 L por mol.
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En el ejemplo H₂ + O₂ → H₂O, tanto el hidrógeno como el oxígeno están en proporción exacta (ambos son limitantes), así que cualquiera de los dos determinará la cantidad de agua producida.
Las diluciones siguen una regla simple: los moles de soluto no cambian, solo cambia el volumen total. Si mezclás 200 mL de NaCl 2M con 300 mL de agua, tenés los mismos 0,4 moles de NaCl pero ahora en 500 mL total.
La nueva concentración se calcula: M = moles/L = 0,4 mol/0,5 L = 0,8 M.
Regla de oro: En diluciones, los moles se conservan, pero la concentración siempre disminuye.
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Los cálculos estequiométricos se vuelven más fáciles cuando dominás las proporciones molares. En la reacción 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂, la relación es 2 moles de Al producen 3 moles de H₂.
Para resolver: 5 mol Al × = 7,5 mol H₂. Siempre usá factores de conversión basados en los coeficientes de la ecuación balanceada.
La concentración % p/v te dice cuántos gramos de soluto hay en 100 mL de solución. Con 5000 mg (5g) de NaCl en 100 mL obtenés 5% p/v.
En reacciones de combustión completa, los alcoholes siempre producen CO₂ y H₂O. El etanol (C₂H₅OH) tiene 2 carbonos y 6 hidrógenos, así que produce 2 CO₂ y 3 H₂O por cada molécula que se quema.
Estrategia ganadora: Siempre balanceá primero la ecuación, luego convertí todo a moles antes de hacer cualquier cálculo.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
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