Aplicaciones y Ejemplos
Veamos cómo aplicar estas fórmulas en la práctica. Por ejemplo, para encontrar la densidad del metano (CH₄) en condiciones normales:
Primero calculamos su peso molecular:
- Carbono: 12 × 1 = 12
- Hidrógeno: 1 × 4 = 4
- Total: 16 g/mol
Aplicando la fórmula d = PM/22.4 = 16/22.4 = 0.71 g/L
Para el propano (C₃H₈) en condiciones normales, la densidad sería 44/22.4 = 1.96 g/L
Para calcular el peso molecular de cualquier compuesto, simplemente suma los pesos atómicos de todos sus elementos, considerando los subíndices. Por ejemplo:
- Agua (H₂O): (1×2) + (16×1) = 18 g/mol
- Dióxido de carbono (CO₂): 12 + (16×2) = 44 g/mol
- Amoníaco (NH₃): 14 + (1×3) = 17 g/mol
🧠 Recuerda: Los compuestos más complejos siguen el mismo principio. Por ejemplo, en Ca₃(PO₄)₂, multiplicas el peso de (PO₄) por 2 y el de Ca por 3.