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davidlosada1612
3/12/2025
Química
Compuestos inorgánicos
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3 de dic de 2025
•
davidlosada1612
@davidlosada1612_kfyc
Los compuestos inorgánicos son fundamentales en la química y se... Mostrar más
Los compuestos inorgánicos se dividen en dos grandes tipos: iónicos (formados por transferencia de electrones) y moleculares (formados por compartición de electrones). Los compuestos iónicos pueden ser binarios (dos elementos) o ternarios (tres elementos).
Entre los compuestos iónicos más comunes encontramos los óxidos básicos (M₍ₓ₎O₍ᵧ₎), donde un metal se combina con oxígeno. Ejemplos como Fe₂O₃ (óxido férrico) muestran cómo el metal (siempre con carga positiva) se une al oxígeno .
También tenemos los hidróxidos (M(OH)ₓ), como Cu(OH)₂ (hidróxido de cobre II), y los peróxidos (M₍ₓ₎O₍ᵧ₎⁻¹), como H₂O₂ (peróxido de hidrógeno). Recuerda que en los hidróxidos el grupo OH siempre trabaja junto, y el metal siempre lleva la carga positiva.
💡 Truco para recordar: En todos los compuestos inorgánicos, el elemento negativo siempre va al final en la fórmula química, y el metal siempre trabaja con carga positiva.
Los compuestos moleculares binarios incluyen los ácidos hidrácidos (H₍ₙ₎Nm₍ₓ₎) como H₂Se (ácido selenhídrico) y los óxidos ácidos (Nm₍ₓ₎O₍ᵧ₎) como P₂O₃ (óxido fosfoso). Los óxidos ácidos se forman cuando los no metales se combinan con oxígeno.
En los compuestos ternarios encontramos los oxácidos (H₍ₓ₎Nm₍ₓ₎O₍ᵧ₎), que siguen un patrón de nomenclatura según la oxidación: para el cloro, por ejemplo, tenemos HClO (ácido hipocloroso), HClO₂ (ácido cloroso), HClO₃ (ácido clórico) y HClO₄ (ácido perclórico).
Las reacciones de síntesis son fundamentales y pueden producir diferentes compuestos según los reactivos: cuando un metal reacciona con O₂ forma un óxido básico, mientras que un no metal con O₂ forma un óxido ácido. Si añadimos agua a los óxidos básicos, obtenemos hidróxidos, y si la añadimos a los óxidos ácidos, formamos ácidos oxácidos.
🔥 Dato importante: Las reacciones pueden ser exotérmicas (liberan calor) o endotérmicas (absorben calor). Por ejemplo, la formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno es una reacción exotérmica.
Las reacciones químicas se clasifican en varios tipos. Las reacciones de síntesis unen elementos para formar un compuesto nuevo. Por el contrario, las de descomposición separan un compuesto en sus componentes más simples.
En las reacciones de desplazamiento , un elemento reemplaza a otro en un compuesto. Más complejas son las de desplazamiento doble, donde dos compuestos intercambian iones, como cuando un ácido reacciona con un hidróxido para formar sales y agua: H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O.
Al escribir ecuaciones químicas, debemos indicar el estado físico de cada sustancia y los coeficientes estequiométricos, que indican el número de moles de cada sustancia. Recuerda que los ácidos e hidróxidos generalmente se encuentran en medio acuoso.
📝 Recuerda: Una ecuación química completa muestra tanto los reactivos (izquierda) como los productos (derecha), e incluye estados físicos, catalizadores y coeficientes estequiométricos para representar correctamente la reacción.
Balancear ecuaciones químicas es fundamental para respetar la ley de conservación de la materia. Para hacerlo, utilizamos el método de tanteo: añadimos coeficientes estequiométricos a los compuestos hasta lograr el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
Por ejemplo, para balancear C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O, contamos los átomos de cada elemento y añadimos coeficientes hasta igualarlos: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Así verificamos que hay 3 carbonos, 8 hidrógenos y 10 oxígenos en cada lado.
Al balancear, recuerda que los coeficientes multiplican a toda la fórmula química. Por ejemplo, en 3MgCO₃, el coeficiente 3 multiplica a toda la molécula, resultando en 3 átomos de Mg, 3 de C y 9 de O.
🌟 Consejo práctico: Para facilitar el balanceo, deja los hidrógenos y oxígenos para el final. Primero balancea los metales y no metales como C, N, S, P, etc. La unidad de los coeficientes siempre es moles, no átomos individuales.
La combustión es una reacción donde un combustible (compuesto con C e H) reacciona con oxígeno. En una combustión completa, se forma CO₂ y H₂O como productos principales. Si la relación entre oxígeno y combustible no es óptima, ocurre una combustión incompleta, produciendo CO, hollín y menor energía.
Las relaciones estequiométricas nos permiten calcular cantidades de reactivos o productos en una reacción. Por ejemplo, en MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂, la relación entre MnO₂ y HCl es 1:4, lo que significa que por cada mol de MnO₂ necesitamos 4 moles de HCl.
Para calcular cantidades desconocidas usamos factores unitarios. Por ejemplo, si tenemos 3.5 moles de MnO₂, calculamos los moles de HCl multiplicando: 3.5 mol MnO₂ × = 14 mol HCl. De forma similar podemos calcular cualquier cantidad relacionada en la ecuación.
🔥 Dato clave: La única condición imprescindible para que ocurra una combustión es la presencia de oxígeno. La eficiencia de la combustión depende de la cantidad adecuada de oxígeno disponible.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Los compuestos inorgánicos son fundamentales en la química y se clasifican principalmente en iónicos y moleculares. Entender sus características, formación y reacciones te ayudará a comprender mejor el mundo que te rodea y te preparará para resolver ejercicios químicos con... Mostrar más
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Los compuestos inorgánicos se dividen en dos grandes tipos: iónicos (formados por transferencia de electrones) y moleculares (formados por compartición de electrones). Los compuestos iónicos pueden ser binarios (dos elementos) o ternarios (tres elementos).
Entre los compuestos iónicos más comunes encontramos los óxidos básicos (M₍ₓ₎O₍ᵧ₎), donde un metal se combina con oxígeno. Ejemplos como Fe₂O₃ (óxido férrico) muestran cómo el metal (siempre con carga positiva) se une al oxígeno .
También tenemos los hidróxidos (M(OH)ₓ), como Cu(OH)₂ (hidróxido de cobre II), y los peróxidos (M₍ₓ₎O₍ᵧ₎⁻¹), como H₂O₂ (peróxido de hidrógeno). Recuerda que en los hidróxidos el grupo OH siempre trabaja junto, y el metal siempre lleva la carga positiva.
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Los compuestos moleculares binarios incluyen los ácidos hidrácidos (H₍ₙ₎Nm₍ₓ₎) como H₂Se (ácido selenhídrico) y los óxidos ácidos (Nm₍ₓ₎O₍ᵧ₎) como P₂O₃ (óxido fosfoso). Los óxidos ácidos se forman cuando los no metales se combinan con oxígeno.
En los compuestos ternarios encontramos los oxácidos (H₍ₓ₎Nm₍ₓ₎O₍ᵧ₎), que siguen un patrón de nomenclatura según la oxidación: para el cloro, por ejemplo, tenemos HClO (ácido hipocloroso), HClO₂ (ácido cloroso), HClO₃ (ácido clórico) y HClO₄ (ácido perclórico).
Las reacciones de síntesis son fundamentales y pueden producir diferentes compuestos según los reactivos: cuando un metal reacciona con O₂ forma un óxido básico, mientras que un no metal con O₂ forma un óxido ácido. Si añadimos agua a los óxidos básicos, obtenemos hidróxidos, y si la añadimos a los óxidos ácidos, formamos ácidos oxácidos.
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Balancear ecuaciones químicas es fundamental para respetar la ley de conservación de la materia. Para hacerlo, utilizamos el método de tanteo: añadimos coeficientes estequiométricos a los compuestos hasta lograr el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
Por ejemplo, para balancear C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O, contamos los átomos de cada elemento y añadimos coeficientes hasta igualarlos: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Así verificamos que hay 3 carbonos, 8 hidrógenos y 10 oxígenos en cada lado.
Al balancear, recuerda que los coeficientes multiplican a toda la fórmula química. Por ejemplo, en 3MgCO₃, el coeficiente 3 multiplica a toda la molécula, resultando en 3 átomos de Mg, 3 de C y 9 de O.
🌟 Consejo práctico: Para facilitar el balanceo, deja los hidrógenos y oxígenos para el final. Primero balancea los metales y no metales como C, N, S, P, etc. La unidad de los coeficientes siempre es moles, no átomos individuales.
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La combustión es una reacción donde un combustible (compuesto con C e H) reacciona con oxígeno. En una combustión completa, se forma CO₂ y H₂O como productos principales. Si la relación entre oxígeno y combustible no es óptima, ocurre una combustión incompleta, produciendo CO, hollín y menor energía.
Las relaciones estequiométricas nos permiten calcular cantidades de reactivos o productos en una reacción. Por ejemplo, en MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂, la relación entre MnO₂ y HCl es 1:4, lo que significa que por cada mol de MnO₂ necesitamos 4 moles de HCl.
Para calcular cantidades desconocidas usamos factores unitarios. Por ejemplo, si tenemos 3.5 moles de MnO₂, calculamos los moles de HCl multiplicando: 3.5 mol MnO₂ × = 14 mol HCl. De forma similar podemos calcular cualquier cantidad relacionada en la ecuación.
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