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6 de dic de 2025
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Cristal
@maria_rmz
El equilibrio químico es un estado especial en reacciones reversibles... Mostrar más
En una reacción química normal, los reactivos se transforman en productos . Pero en reacciones reversibles, los productos pueden reaccionar entre sí para regenerar los reactivos originales. Estas reacciones se representan con una doble flecha: A+B ⇌ C+D.
Cuando las velocidades de la reacción directa y la inversa se igualan, se alcanza un estado de equilibrio químico. En este punto, la concentración de reactivos y productos permanece constante, aunque la reacción sigue ocurriendo a nivel molecular.
La ley de equilibrio se expresa mediante una constante (Ke) que relaciona las concentraciones de productos y reactivos. Por ejemplo, para la reacción N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, la constante sería: Ke = ²/([N₂][H₂]³).
💡 ¡Atención! La constante de equilibrio no depende de las cantidades iniciales de reactivos o productos, sino de la temperatura a la que ocurre la reacción.
Las reacciones químicas pueden absorber o liberar energía. En las reacciones endotérmicas (ΔH positiva), se absorbe calor del entorno y la temperatura disminuye. Por el contrario, en las reacciones exotérmicas (ΔH negativa), se libera calor y aumenta la temperatura.
Los cambios de estado como fusión, evaporación o sublimación están relacionados con el balance entre las fuerzas de cohesión (Fc) que mantienen unidas las partículas y las fuerzas de repulsión (Fr) que las separan. Cuando Fc > Fr tenemos sólidos, cuando son aproximadamente iguales tenemos líquidos, y cuando Fr > Fc tenemos gases.
Para calcular la constante de equilibrio de una reacción química aA + bB ⇌ cC + dD, utilizamos la fórmula: Ke = ᶜᵈ/ᵃᵇ, donde las concentraciones se expresan en molaridad .
🧪 Truco para recordar: El equilibrio químico es como una balanza - si añades más peso a un lado, la balanza se inclina hacia el otro para compensar.
La cinética química estudia la velocidad y el desarrollo de las transformaciones de reactivos a productos. La rapidez con la que ocurren las reacciones determina si son útiles para procesos industriales o biológicos.
El valor de la constante de equilibrio (Ke) nos indica hacia dónde se desplaza naturalmente una reacción:
Para calcular Ke, necesitamos conocer las concentraciones molares de todas las sustancias en equilibrio. Por ejemplo, para N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, si tenemos 6,2 moles de N₂, 10 moles de H₂ y 2,8 moles de NH₃ en un recipiente de 20 L a 400°C, la Ke = 0,50, lo que indica que la reacción es reversible y favorece a los reactivos.
🔍 Consejo práctico: Cuando resuelvas problemas de equilibrio, siempre convierte primero las cantidades de moles a concentraciones molares antes de aplicar la fórmula.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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El equilibrio químico es un estado especial en reacciones reversibles donde las velocidades de reacción directa e inversa se igualan. Entender este concepto es fundamental para predecir el comportamiento de las reacciones químicas y sus condiciones.
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En una reacción química normal, los reactivos se transforman en productos . Pero en reacciones reversibles, los productos pueden reaccionar entre sí para regenerar los reactivos originales. Estas reacciones se representan con una doble flecha: A+B ⇌ C+D.
Cuando las velocidades de la reacción directa y la inversa se igualan, se alcanza un estado de equilibrio químico. En este punto, la concentración de reactivos y productos permanece constante, aunque la reacción sigue ocurriendo a nivel molecular.
La ley de equilibrio se expresa mediante una constante (Ke) que relaciona las concentraciones de productos y reactivos. Por ejemplo, para la reacción N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, la constante sería: Ke = ²/([N₂][H₂]³).
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Las reacciones químicas pueden absorber o liberar energía. En las reacciones endotérmicas (ΔH positiva), se absorbe calor del entorno y la temperatura disminuye. Por el contrario, en las reacciones exotérmicas (ΔH negativa), se libera calor y aumenta la temperatura.
Los cambios de estado como fusión, evaporación o sublimación están relacionados con el balance entre las fuerzas de cohesión (Fc) que mantienen unidas las partículas y las fuerzas de repulsión (Fr) que las separan. Cuando Fc > Fr tenemos sólidos, cuando son aproximadamente iguales tenemos líquidos, y cuando Fr > Fc tenemos gases.
Para calcular la constante de equilibrio de una reacción química aA + bB ⇌ cC + dD, utilizamos la fórmula: Ke = ᶜᵈ/ᵃᵇ, donde las concentraciones se expresan en molaridad .
🧪 Truco para recordar: El equilibrio químico es como una balanza - si añades más peso a un lado, la balanza se inclina hacia el otro para compensar.
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La cinética química estudia la velocidad y el desarrollo de las transformaciones de reactivos a productos. La rapidez con la que ocurren las reacciones determina si son útiles para procesos industriales o biológicos.
El valor de la constante de equilibrio (Ke) nos indica hacia dónde se desplaza naturalmente una reacción:
Para calcular Ke, necesitamos conocer las concentraciones molares de todas las sustancias en equilibrio. Por ejemplo, para N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, si tenemos 6,2 moles de N₂, 10 moles de H₂ y 2,8 moles de NH₃ en un recipiente de 20 L a 400°C, la Ke = 0,50, lo que indica que la reacción es reversible y favorece a los reactivos.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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