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27
•
2 de ene de 2026
•
Mardz
@mardzzm
¿Sabías que muchas reacciones químicas pueden ir hacia adelante y... Mostrar más
Imaginate una fiesta donde la gente entra y sale al mismo ritmo - eso es básicamente el equilibrio químico. Solo pasa en reacciones reversibles, donde los productos pueden volver a convertirse en reactivos.
El equilibrio se logra cuando dos cosas importantes suceden al mismo tiempo. Primero, la velocidad de la reacción directa (reactivos → productos) se iguala con la velocidad de la reacción inversa (productos → reactivos). Segundo, las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes - no significa que sean iguales, sino que ya no cambian.
💡 Dato clave: En el equilibrio, las reacciones siguen ocurriendo, pero a la misma velocidad en ambas direcciones, por eso las concentraciones no cambian.
En las reacciones irreversibles, los reactivos se agotan completamente y solo quedan productos. Pero en las reversibles, siempre vas a tener algo de reactivos y productos mezclados.
La constante de equilibrio Kc es como la "huella digital" de cada reacción - te dice qué tan favorable es. Se calcula dividiendo el producto de las concentraciones de los productos (elevadas a sus coeficientes) entre el producto de las concentraciones de los reactivos.
Para la reacción: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), la fórmula sería: Kc = ² / ([SO₂]² × [O₂]). Los corchetes siempre significan concentración, y los exponentes vienen de los coeficientes de la ecuación balanceada.
💡 Truco de memoria: Productos arriba, reactivos abajo - como una fracción donde querés que los productos "ganen".
El valor de Kc te dice hacia dónde se inclina la reacción. Si Kc > 1, hay más productos que reactivos. Si Kc < 1, predominan los reactivos. Cuando Kc ≈ 1, hay cantidades similares de ambos.
Henri Le Chatelier descubrió algo genial: cuando molestás un equilibrio, el sistema siempre trata de "defenderse" para volver al balance. Los tres factores principales que afectan el equilibrio son concentración, presión/volumen y temperatura.
Cambios en concentración son los más fáciles de predecir. Si agregás más reactivo, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para "consumir" ese exceso. Si agregás más producto, se desplaza hacia la izquierda. Si quitás algo, el equilibrio se mueve para "reponerlo".
Presión y volumen están inversamente relacionados - más presión significa menos volumen. Cuando aumenta la presión, el equilibrio se desplaza hacia el lado que tiene menos moles de gas (para ocupar menos espacio). Cuando disminuye la presión, va hacia el lado con más moles.
💡 Regla práctica: El sistema siempre hace lo contrario de lo que vos hacés - si agregás, él consume; si quitás, él produce.
La temperatura es especial porque cambia el valor de Kc. Tenés que saber si tu reacción absorbe calor (endotérmica, ΔH > 0) o libera calor (exotérmica, ΔH < 0) para predecir qué va a pasar.
En reacciones endotérmicas (ΔH positivo), cuando aumentás la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia donde se absorbe más calor - hacia los productos. En reacciones exotérmicas (ΔH negativo), el aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia los reactivos.
💡 Piénsalo así: El calor es como un "reactivo" en reacciones endotérmicas y como un "producto" en exotérmicas.
Ejemplo práctico: Para 4HCl + O₂ ⇌ 2H₂O + Cl₂ , si aumentás la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda porque la reacción es exotérmica y "necesita" absorber ese calor extra.
Practiquemos con algunos casos reales. Para N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ : si agregás H₂, el equilibrio va hacia la derecha; si aumentás la presión, también va hacia la derecha (lado con menos moles: 2 vs 4).
El proceso Haber (fabricación industrial de amoníaco) es un ejemplo perfecto. Se usa alta presión (1000 atm) para favorecer la formación de NH₃, pero temperatura moderada (450°C) porque muy alta temperatura favorecería los reactivos.
Los catalizadores son una excepción importante - aceleran tanto la reacción directa como la inversa por igual, así que no afectan la posición del equilibrio, solo ayudan a llegar más rápido.
💡 Dato industrial: Las condiciones del proceso Haber son un compromiso entre eficiencia (alta presión) y velocidad de reacción (temperatura moderada).
Recordá siempre analizar cada factor por separado: concentración , presión , temperatura (depende si es endo o exotérmica).
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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Roberto
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Mardz
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El equilibrio se logra cuando dos cosas importantes suceden al mismo tiempo. Primero, la velocidad de la reacción directa (reactivos → productos) se iguala con la velocidad de la reacción inversa (productos → reactivos). Segundo, las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes - no significa que sean iguales, sino que ya no cambian.
💡 Dato clave: En el equilibrio, las reacciones siguen ocurriendo, pero a la misma velocidad en ambas direcciones, por eso las concentraciones no cambian.
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Para la reacción: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), la fórmula sería: Kc = ² / ([SO₂]² × [O₂]). Los corchetes siempre significan concentración, y los exponentes vienen de los coeficientes de la ecuación balanceada.
💡 Truco de memoria: Productos arriba, reactivos abajo - como una fracción donde querés que los productos "ganen".
El valor de Kc te dice hacia dónde se inclina la reacción. Si Kc > 1, hay más productos que reactivos. Si Kc < 1, predominan los reactivos. Cuando Kc ≈ 1, hay cantidades similares de ambos.
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Henri Le Chatelier descubrió algo genial: cuando molestás un equilibrio, el sistema siempre trata de "defenderse" para volver al balance. Los tres factores principales que afectan el equilibrio son concentración, presión/volumen y temperatura.
Cambios en concentración son los más fáciles de predecir. Si agregás más reactivo, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para "consumir" ese exceso. Si agregás más producto, se desplaza hacia la izquierda. Si quitás algo, el equilibrio se mueve para "reponerlo".
Presión y volumen están inversamente relacionados - más presión significa menos volumen. Cuando aumenta la presión, el equilibrio se desplaza hacia el lado que tiene menos moles de gas (para ocupar menos espacio). Cuando disminuye la presión, va hacia el lado con más moles.
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💡 Piénsalo así: El calor es como un "reactivo" en reacciones endotérmicas y como un "producto" en exotérmicas.
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Los catalizadores son una excepción importante - aceleran tanto la reacción directa como la inversa por igual, así que no afectan la posición del equilibrio, solo ayudan a llegar más rápido.
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