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-_-Nigaandrea
26/11/2025
Química
Balanceo de ecuaciones químicas
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26 de nov de 2025
•
-_-Nigaandrea
@nicoldgaviria
¿Te parece complicado balancear ecuaciones químicas? En realidad es más... Mostrar más
El balanceo de ecuaciones químicas es como resolver un rompecabezas donde necesitas que el número de átomos sea igual en ambos lados. Es fundamental para entender cualquier reacción química que estudies.
El método por tanteo es el más directo: vas ajustando coeficientes hasta que todo cuadre. Por ejemplo, en H₂ + O₂ → H₂O, necesitas escribir 2H₂ + O₂ → 2H₂O para que tengas 4 hidrógenos y 2 oxígenos de cada lado.
El método algebraico usa variables para encontrar los coeficientes correctos. Como en Na₂SO₄ + C → CO₂ + Na₂S, donde el resultado final es Na₂SO₄ + 4C → 4CO₂ + Na₂S.
¡Tip clave! Siempre verifica tu respuesta contando los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
Las reacciones redox son donde algunos elementos cambian su estado de oxidación, y aquí necesitas un método más sofisticado. No te preocupes, con práctica se vuelve automático.
En HCl + K₂Cr₂O₇ → Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O, primero identificas qué se oxida (Cl⁻¹ → Cl₂⁰) y qué se reduce (Cr⁺⁶ → Cr⁺³). El cloro pierde electrones y el cromo los gana.
Balanceas los electrones: 12 electrones perdidos por el cloro deben ser ganados por 4 átomos de cromo. Esto te da la proporción correcta para los coeficientes.
Recuerda: En redox, "OIL RIG" - Oxidation Involves Loss (of electrons), Reduction Involves Gain (of electrons).
El resultado final es: 28HCl + 2K₂Cr₂O₇ → 6Cl₂ + 4CrCl₃ + 4KCl + 14H₂O.
Practiquemos con otro ejemplo redox: HCl + KMnO₄ → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Aquí el permanganato de potasio actúa como agente oxidante.
Identificas los cambios: Cl⁻¹ se oxida a Cl₂⁰ (pierde 1 electrón por átomo) y Mn⁺⁷ se reduce a Mn⁺² (gana 5 electrones). Para balancear, necesitas 10 cloros oxidándose por cada 2 manganesos reduciéndose.
La ecuación balanceada queda: 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O. Siempre verifica contando cada tipo de átomo en ambos lados.
¡Éxito garantizado! Domina estos pasos y podrás balancear cualquier ecuación redox que aparezca en tus exámenes.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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Sara
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Roberto
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El balanceo de ecuaciones químicas es como resolver un rompecabezas donde necesitas que el número de átomos sea igual en ambos lados. Es fundamental para entender cualquier reacción química que estudies.
El método por tanteo es el más directo: vas ajustando coeficientes hasta que todo cuadre. Por ejemplo, en H₂ + O₂ → H₂O, necesitas escribir 2H₂ + O₂ → 2H₂O para que tengas 4 hidrógenos y 2 oxígenos de cada lado.
El método algebraico usa variables para encontrar los coeficientes correctos. Como en Na₂SO₄ + C → CO₂ + Na₂S, donde el resultado final es Na₂SO₄ + 4C → 4CO₂ + Na₂S.
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Balanceas los electrones: 12 electrones perdidos por el cloro deben ser ganados por 4 átomos de cromo. Esto te da la proporción correcta para los coeficientes.
Recuerda: En redox, "OIL RIG" - Oxidation Involves Loss (of electrons), Reduction Involves Gain (of electrons).
El resultado final es: 28HCl + 2K₂Cr₂O₇ → 6Cl₂ + 4CrCl₃ + 4KCl + 14H₂O.
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Practiquemos con otro ejemplo redox: HCl + KMnO₄ → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Aquí el permanganato de potasio actúa como agente oxidante.
Identificas los cambios: Cl⁻¹ se oxida a Cl₂⁰ (pierde 1 electrón por átomo) y Mn⁺⁷ se reduce a Mn⁺² (gana 5 electrones). Para balancear, necesitas 10 cloros oxidándose por cada 2 manganesos reduciéndose.
La ecuación balanceada queda: 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O. Siempre verifica contando cada tipo de átomo en ambos lados.
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Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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