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85
•
23 de ene de 2026
•
Mardz
@mardzzm
Las reacciones de óxido-reducción (redox) son procesos químicos donde ocurre... Mostrar más
En las reacciones redox se produce una transferencia de electrones entre las sustancias que reaccionan. Este intercambio cambia los números de oxidación de los átomos involucrados.
La oxidación ocurre cuando un átomo aumenta su número de oxidación al perder electrones. Imagina que un átomo "entrega" sus electrones a otro, quedando con menos electrones que antes.
Por otro lado, la reducción es cuando un átomo disminuye su número de oxidación al ganar electrones. Es como si "recibiera" electrones de otro átomo.
💡 Truco para recordarlo: OIL RIG (Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain) o en español: "Oxidación es pérdida, Reducción es ganancia" de electrones.
Veamos un ejemplo sencillo:
En esta reacción, el azufre ($S$) pasa de tener número de oxidación 0 a +4, por lo tanto se oxida y pierde 4 electrones. Mientras tanto, el oxígeno $O_2$ pasa de 0 a -2, se reduce y gana 2 electrones por cada átomo .
Otro ejemplo:
Aquí el cloro ($Cl$) pasa de +5 a -1, se reduce ganando 6 electrones. El oxígeno ($O$) pasa de -2 a 0, se oxida perdiendo electrones.
En la reacción , el hidrógeno se oxida perdiendo 1 electrón por cada átomo, mientras el oxígeno se reduce ganando 2 electrones.
En , el carbono ($C$) se oxida pasando de 0 a +4, perdiendo 4 electrones. El oxígeno se reduce pasando de 0 a -2, ganando 2 electrones por cada átomo.
Para , el azufre ($S$) pasa de +4 a +6, oxidándose al perder 2 electrones. El oxígeno molecular se reduce al pasar a ser parte del .
En reacciones con metales, como , el sodio se oxida pasando de 0 a +1, mientras que el cloro se reduce ganando un electrón por átomo.
⚠️ Atención: Al balancear, asegúrate de que el número de electrones perdidos en la oxidación sea igual al número de electrones ganados en la reducción.
En la reacción , el zinc ($Zn$) se oxida pasando de 0 a +2, perdiendo 2 electrones. El cloro mantiene su número de oxidación, mientras el hidrógeno del ácido se reduce formando hidrógeno molecular.
Para , el fósforo ($P$) se oxida pasando de 0 a +3, perdiendo 3 electrones por cada átomo. El oxígeno se reduce pasando de 0 a -2, ganando electrones.
En la reacción , el sodio se oxida mientras que el hidrógeno del agua se reduce , formando hidrógeno molecular.
Similarmente, en , el hierro ($Fe$) se oxida pasando de 0 a +3, mientras que el hidrógeno del ácido se reduce formando .
En la reacción , el fósforo se oxida pasando de 0 a +3, perdiendo 3 electrones. El cloro molecular se reduce pasando a -1 en el compuesto final.
Para , el nitrógeno $N_2$ se oxida pasando de 0 a +3 en cada átomo (perdiendo 6 electrones en total). El oxígeno se reduce ganando 2 electrones por átomo.
En reacciones de reducción de óxidos como , el hierro se reduce de +3 a 0 (gana electrones), mientras que el carbono se oxida de 0 a +4 (pierde electrones).
🔍 Consejo práctico: Para balancear correctamente, primero identifica qué elemento se oxida y cuál se reduce, luego iguala el número total de electrones transferidos en ambos procesos.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Pablo
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Elena
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Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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David K
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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En las reacciones redox se produce una transferencia de electrones entre las sustancias que reaccionan. Este intercambio cambia los números de oxidación de los átomos involucrados.
La oxidación ocurre cuando un átomo aumenta su número de oxidación al perder electrones. Imagina que un átomo "entrega" sus electrones a otro, quedando con menos electrones que antes.
Por otro lado, la reducción es cuando un átomo disminuye su número de oxidación al ganar electrones. Es como si "recibiera" electrones de otro átomo.
💡 Truco para recordarlo: OIL RIG (Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain) o en español: "Oxidación es pérdida, Reducción es ganancia" de electrones.
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En esta reacción, el azufre ($S$) pasa de tener número de oxidación 0 a +4, por lo tanto se oxida y pierde 4 electrones. Mientras tanto, el oxígeno $O_2$ pasa de 0 a -2, se reduce y gana 2 electrones por cada átomo .
Otro ejemplo:
Aquí el cloro ($Cl$) pasa de +5 a -1, se reduce ganando 6 electrones. El oxígeno ($O$) pasa de -2 a 0, se oxida perdiendo electrones.
En la reacción , el hidrógeno se oxida perdiendo 1 electrón por cada átomo, mientras el oxígeno se reduce ganando 2 electrones.
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Para , el azufre ($S$) pasa de +4 a +6, oxidándose al perder 2 electrones. El oxígeno molecular se reduce al pasar a ser parte del .
En reacciones con metales, como , el sodio se oxida pasando de 0 a +1, mientras que el cloro se reduce ganando un electrón por átomo.
⚠️ Atención: Al balancear, asegúrate de que el número de electrones perdidos en la oxidación sea igual al número de electrones ganados en la reducción.
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Similarmente, en , el hierro ($Fe$) se oxida pasando de 0 a +3, mientras que el hidrógeno del ácido se reduce formando .
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