Compuestos Inorgánicos: Hidróxidos y Ácidos

Los hidróxidos se forman cuando un óxido básico (MO) reacciona con agua. La fórmula general es: MO + H₂O → MOH o M(OH)ₓ. Por ejemplo, cuando el óxido de calcio reacciona con agua: CaO + H₂O → Ca(OH)₂, formando hidróxido de calcio.

Los ácidos se dividen en dos tipos principales. Los ácidos hidrácidos se forman cuando un no metal reacciona con hidrógeno $H₂ + X → HX$, como en la formación del ácido clorhídrico: Cl₂ + H₂ → 2HCl. Los ácidos oxácidos resultan de la reacción entre un óxido ácido y agua $XO + H₂O → HXO$.

La nomenclatura de los ácidos oxácidos sigue reglas específicas según el estado de oxidación del no metal. Se usan prefijos y sufijos como "hipo-oso", "oso", "ico" y "per-ico". Por ejemplo, el dióxido de azufre con agua forma ácido sulfuroso $SO₂ + H₂O → H₂SO₃$, mientras que el pentóxido de nitrógeno forma ácido nítrico $N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃$.

💡 Consejo útil: Para recordar fácilmente los nombres de los ácidos, piensa en los sufijos como una escalera de oxidación: hipo-oso (menor), oso, ico, per-ico (mayor). ¡Cuanto más oxígeno tiene el ácido, más arriba está en esta escalera!

Al nombrar hidróxidos, recuerda que usamos el número de oxidación del metal. Por ejemplo, el PbO₂ + 2H₂O → Pb(OH)₄ produce hidróxido plúmbico o hidróxido de plomo (IV), mientras que el hidróxido de plomo (II) se llama hidróxido plumboso.