Compuestos Inorgánicos: Hidróxidos y Ácidos
Los hidróxidos se forman cuando un óxido básico (MO) reacciona con agua. La fórmula general es: MO + H₂O → MOH o M(OH)ₓ. Por ejemplo, cuando el óxido de calcio reacciona con agua: CaO + H₂O → Ca(OH)₂, formando hidróxido de calcio.
Los ácidos se dividen en dos tipos principales. Los ácidos hidrácidos se forman cuando un no metal reacciona con hidrógeno H2+X→HX, como en la formación del ácido clorhídrico: Cl₂ + H₂ → 2HCl. Los ácidos oxácidos resultan de la reacción entre un óxido ácido y agua XO+H2O→HXO.
La nomenclatura de los ácidos oxácidos sigue reglas específicas según el estado de oxidación del no metal. Se usan prefijos y sufijos como "hipo-oso", "oso", "ico" y "per-ico". Por ejemplo, el dióxido de azufre con agua forma ácido sulfuroso SO2+H2O→H2SO3, mientras que el pentóxido de nitrógeno forma ácido nítrico N2O5+H2O→2HNO3.
💡 Consejo útil: Para recordar fácilmente los nombres de los ácidos, piensa en los sufijos como una escalera de oxidación: hipo-oso (menor), oso, ico, per-ico (mayor). ¡Cuanto más oxígeno tiene el ácido, más arriba está en esta escalera!
Al nombrar hidróxidos, recuerda que usamos el número de oxidación del metal. Por ejemplo, el PbO₂ + 2H₂O → Pb(OH)₄ produce hidróxido plúmbico o hidróxido de plomo (IV), mientras que el hidróxido de plomo (II) se llama hidróxido plumboso.