¿Alguna vez te has preguntado por qué algunas sustancias son... Mostrar más
Química88 visualizaciones·Actualizado May 27, 2026·1 páginaAgua, H2O y su Relación con el pH
D
dacope8@dacope8
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of 1![aqua #20
H20 (1) + H20 (1) 30++애
• existe una pequeña minoria que proavve iones
↳ equilibrio
$KW=\frac{[H30^+] \cdot LOH]}{[H20] \cdot [H](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FprVfTMdavkVUSSpQBeKS_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
El agua y el equilibrio químico
El agua (H₂O) no es tan simple como parece. Aunque la mayoría de moléculas de agua se mantienen estables, una pequeña cantidad se separa formando iones H₃O⁺ y OH⁻. Este proceso se llama autoionización del agua.
La ecuación que describe esto es: H₂O(l) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺ + OH⁻. El símbolo ⇌ significa que la reacción puede ir en ambas direcciones, creando un equilibrio químico.
El agua pura es neutra porque actúa como ácido y base al mismo tiempo. En el equilibrio, tenés la misma cantidad de iones H⁺ y OH⁻: [H⁺] = [OH⁻] = 1 × 10⁻⁷ M. La constante de equilibrio del agua (Kw) siempre es 1 × 10⁻¹⁴.
El pH se calcula como -log[H⁺]. Para el agua pura: pH = -log(1 × 10⁻⁷) = 7. Por eso pH 7 es neutro.
💡 Dato clave: Cuando el pH es menor a 7, la solución es ácida. Mayor a 7, es básica.
Ejemplo práctico: Para calcular el pH de una solución 0.1M de HCl (ácido fuerte), recordá que el HCl se disocia completamente: HCl → H⁺ + Cl⁻. Si tenés 0.1M de HCl, obtenés 0.1M de H⁺. Entonces pH = -log(0.1) = 1, que es muy ácido.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Química88 visualizaciones·Actualizado May 27, 2026·1 páginaAgua, H2O y su Relación con el pH
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dacope8@dacope8
¿Alguna vez te has preguntado por qué algunas sustancias son ácidas y otras básicas? El agua tiene propiedades especiales que la convierten en la base para entender el pH y los equilibrios químicos que encuentras en tu vida diaria.
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El agua y el equilibrio químico
El agua (H₂O) no es tan simple como parece. Aunque la mayoría de moléculas de agua se mantienen estables, una pequeña cantidad se separa formando iones H₃O⁺ y OH⁻. Este proceso se llama autoionización del agua.
La ecuación que describe esto es: H₂O(l) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺ + OH⁻. El símbolo ⇌ significa que la reacción puede ir en ambas direcciones, creando un equilibrio químico.
El agua pura es neutra porque actúa como ácido y base al mismo tiempo. En el equilibrio, tenés la misma cantidad de iones H⁺ y OH⁻: [H⁺] = [OH⁻] = 1 × 10⁻⁷ M. La constante de equilibrio del agua (Kw) siempre es 1 × 10⁻¹⁴.
El pH se calcula como -log[H⁺]. Para el agua pura: pH = -log(1 × 10⁻⁷) = 7. Por eso pH 7 es neutro.
💡 Dato clave: Cuando el pH es menor a 7, la solución es ácida. Mayor a 7, es básica.
Ejemplo práctico: Para calcular el pH de una solución 0.1M de HCl (ácido fuerte), recordá que el HCl se disocia completamente: HCl → H⁺ + Cl⁻. Si tenés 0.1M de HCl, obtenés 0.1M de H⁺. Entonces pH = -log(0.1) = 1, que es muy ácido.
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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