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7 de dic de 2025
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Tobias Castelnuovo Villanueva
@tobiascastelnuo
El ácido clorhídrico es una disolución acuosa de cloruro de... Mostrar más
El ácido clorhídrico es una disolución de cloruro de hidrógeno (HCl) en agua. El HCl puro es un gas incoloro con olor característico que hace toser, que se condensa a 73°C y se solidifica a -112°C.
La disolución saturada contiene aproximadamente 40% en peso de HCl, siendo la de mayor concentración posible. Cuando está por encima del 30%, humea al aire húmedo formando una niebla de pequeñas gotas líquidas.
Químicamente, es un ácido fuerte capaz de disolver todos los metales menos nobles que el hidrógeno (como hierro o zinc), liberando hidrógeno gaseoso. No afecta a metales más nobles como cobre, plata u oro. Sin embargo, cuando se mezcla con ácido nítrico forma el "agua regia" que sí puede disolver oro y platino.
💡 ¡Dato curioso! Un litro de agua puede disolver hasta 474 litros de cloruro de hidrógeno a 10°C, lo que explica su gran poder corrosivo.
El ácido clorhídrico es un producto de la industria química pesada, aunque gran parte de su producción ocurre como subproducto de otros procesos industriales.
Una forma común de obtención es durante la fabricación de sulfato sódico a partir de sal común y ácido sulfúrico concentrado. Este proceso ocurre en dos fases:
También se genera como subproducto en la cloración de compuestos orgánicos, donde átomos de hidrógeno son sustituidos por cloro. Por ejemplo:
Otra vía de producción es la combustión cloro-hidrógeno. Cuando se mezclan cloro e hidrógeno gaseosos y se encienden, reaccionan formando cloruro de hidrógeno: Cl₂ + H₂ → 2HCl. Esta reacción es muy exotérmica y debe controlarse cuidadosamente.
⚠️ ¡Ten cuidado! La mezcla de cloro e hidrógeno forma una "mezcla detonante" que puede explotar violentamente con una chispa o luz solar directa.
La producción industrial del ácido clorhídrico sigue varios caminos, siendo la obtención como subproducto uno de los más importantes. El diagrama muestra los principales métodos de obtención.
Cuando se usa sal común (NaCl) como materia prima, se puede obtener cloruro de hidrógeno mediante la reacción con ácido sulfúrico:
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl
El cloruro de hidrógeno gaseoso resultante se somete a procesos de condensación y concentración. Primero se enfría el gas y luego se disuelve en agua para formar ácido clorhídrico con la concentración deseada.
Para obtener ácido clorhídrico químicamente puro, se requiere un control estricto de las condiciones de reacción y un proceso de purificación adicional para eliminar impurezas como compuestos de hierro o arsénico que podrían estar presentes.
🔬 El proceso industrial está diseñado para aprovechar la alta solubilidad del HCl en agua, permitiendo obtener diferentes concentraciones según las necesidades comerciales.
Para fabricar ácido clorhídrico de alta pureza, es necesario un cuidadoso tratamiento de materias primas. El cloro procedente de la electrólisis se refrigera, se lava con agua y luego con ácido sulfúrico para secarlo. Después se filtra y comprime.
El hidrógeno también debe purificarse, refrigerándolo y secándolo con ácido sulfúrico antes de comprimirlo a la presión adecuada.
La reacción entre cloro e hidrógeno es altamente exotérmica y potencialmente peligrosa. Para controlarla, se utiliza un soplete especial (similar al oxhídrico) donde los gases se mezclan justo al momento de reaccionar. Los equipos están construidos con materiales resistentes como cuarzo y grafito debido a la alta corrosividad del cloro y el cloruro de hidrógeno.
En la etapa de condensación y concentración, el cloruro de hidrógeno gaseoso se refrigera y puede comprimirse en botellas de acero para comercializarse como gas, aunque esto es poco común. Lo normal es disolverlo en agua para formar ácido clorhídrico. Como esta disolución genera mucho calor, primero se refrigera el gas junto con ácido diluido y luego se condensa en un condensador de grafito.
🛡️ La manipulación de cloruro de hidrógeno en botellas de acero es extremadamente peligrosa y requiere precauciones especiales para evitar que entre ácido en la botella.
El gas de cloruro de hidrógeno no absorbido durante el proceso industrial se lava en una torre de absorción final con agua fresca, formando ácido clorhídrico diluido. Los gases residuales liberados a la atmósfera contienen aproximadamente 1% de HCl.
El ácido clorhídrico concentrado producido se almacena en tanques especiales fabricados de materiales resistentes como arcilla, vidrio o materiales recubiertos de caucho para evitar la corrosión.
En el mercado, el ácido clorhídrico se comercializa en diferentes concentraciones y grados de pureza:
Una forma práctica de determinar la concentración del ácido clorhídrico es medir su densidad con un aerómetro. Curiosamente, si duplicas las cifras decimales de la densidad, obtienes aproximadamente el porcentaje en peso de HCl. Por ejemplo: densidad 1,06 g/cm³ corresponde a un 12% de HCl (2 × 6 = 12).
💧 ¡Truco de laboratorio! Para calcular rápidamente la concentración de HCl, duplica los decimales de la densidad: 1,14 g/cm³ = 28% de HCl.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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El ácido clorhídrico es una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno, fundamental en la industria química y con importantes propiedades ácidas. Conocerás sus características, métodos de obtención y aplicaciones prácticas, entendiendo por qué es uno de los ácidos más utilizados.
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El ácido clorhídrico es una disolución de cloruro de hidrógeno (HCl) en agua. El HCl puro es un gas incoloro con olor característico que hace toser, que se condensa a 73°C y se solidifica a -112°C.
La disolución saturada contiene aproximadamente 40% en peso de HCl, siendo la de mayor concentración posible. Cuando está por encima del 30%, humea al aire húmedo formando una niebla de pequeñas gotas líquidas.
Químicamente, es un ácido fuerte capaz de disolver todos los metales menos nobles que el hidrógeno (como hierro o zinc), liberando hidrógeno gaseoso. No afecta a metales más nobles como cobre, plata u oro. Sin embargo, cuando se mezcla con ácido nítrico forma el "agua regia" que sí puede disolver oro y platino.
💡 ¡Dato curioso! Un litro de agua puede disolver hasta 474 litros de cloruro de hidrógeno a 10°C, lo que explica su gran poder corrosivo.
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El ácido clorhídrico es un producto de la industria química pesada, aunque gran parte de su producción ocurre como subproducto de otros procesos industriales.
Una forma común de obtención es durante la fabricación de sulfato sódico a partir de sal común y ácido sulfúrico concentrado. Este proceso ocurre en dos fases:
También se genera como subproducto en la cloración de compuestos orgánicos, donde átomos de hidrógeno son sustituidos por cloro. Por ejemplo:
Otra vía de producción es la combustión cloro-hidrógeno. Cuando se mezclan cloro e hidrógeno gaseosos y se encienden, reaccionan formando cloruro de hidrógeno: Cl₂ + H₂ → 2HCl. Esta reacción es muy exotérmica y debe controlarse cuidadosamente.
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2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl
El cloruro de hidrógeno gaseoso resultante se somete a procesos de condensación y concentración. Primero se enfría el gas y luego se disuelve en agua para formar ácido clorhídrico con la concentración deseada.
Para obtener ácido clorhídrico químicamente puro, se requiere un control estricto de las condiciones de reacción y un proceso de purificación adicional para eliminar impurezas como compuestos de hierro o arsénico que podrían estar presentes.
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En la etapa de condensación y concentración, el cloruro de hidrógeno gaseoso se refrigera y puede comprimirse en botellas de acero para comercializarse como gas, aunque esto es poco común. Lo normal es disolverlo en agua para formar ácido clorhídrico. Como esta disolución genera mucho calor, primero se refrigera el gas junto con ácido diluido y luego se condensa en un condensador de grafito.
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Una forma práctica de determinar la concentración del ácido clorhídrico es medir su densidad con un aerómetro. Curiosamente, si duplicas las cifras decimales de la densidad, obtienes aproximadamente el porcentaje en peso de HCl. Por ejemplo: densidad 1,06 g/cm³ corresponde a un 12% de HCl (2 × 6 = 12).
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