¡Acá te va todo lo que necesitás saber sobre química...
Química254 visualizaciones·Actualizado 16 de jun de 2026·5 páginasGuía Completa para el ICFES de Química
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Gabriela Artunduaga Niño@abrielartunduagaio_0c0j
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Estados de Oxidación y Óxidos
Los estados de oxidación son como la "carga imaginaria" que tendría un átomo si sus electrones se distribuyeran según reglas específicas. ¡Es más fácil de lo que parece!
Las reglas básicas que tenés que memorizar: los elementos libres tienen estado de oxidación 0, el hidrógeno es +1, el oxígeno es -2 (en la mayoría de casos), y la suma de todos los estados en una molécula neutral debe ser 0.
Los óxidos se forman cuando un elemento se combina con oxígeno. Si es metal + oxígeno = óxido básico, si es no metal + oxígeno = óxido ácido. Por ejemplo: Na₂O (óxido de sodio) o Cl₂O₅ (óxido de cloro).
Tip clave: Para calcular estados de oxidación, recordá que el oxígeno casi siempre es -2 y hacé la cuenta para que la suma total sea 0.
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Nomenclaturas de Óxidos
Hay tres formas de nombrar los óxidos y vas a necesitar dominar las tres para los exámenes. La nomenclatura Stock usa números romanos: óxido de sodio (I), óxido de hierro (III).
La nomenclatura sistemática cuenta los átomos con prefijos: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8). Ejemplo: Fe₂O₃ = trióxido de dihierro.
La nomenclatura tradicional usa terminaciones según la cantidad de estados de oxidación del elemento: -oso (menor), -ico (mayor). Si hay más de dos: hipo-oso, -oso, -ico, per-ico. Por ejemplo: FeO = óxido ferroso, Fe₂O₃ = óxido férrico.
Consejo: La tradicional es la más complicada al principio, pero una vez que le agarrás la mano, es la más rápida de usar.
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Hidróxidos y Ácidos
Los hidróxidos siempre tienen el grupo (OH) y se forman cuando un óxido metálico reacciona con agua: MO + H₂O → M(OH). El estado de oxidación no cambia entre reactivos y productos.
Para nombrarlos: Cu(OH)₂ = hidróxido de cobre (II) en nomenclatura Stock, o dihidróxido de cobre en sistemática, o hidróxido cúprico en tradicional.
Los ácidos pueden ser de dos tipos: oxácidos como H₂SO₄, o hidrácidos como HCl. Los oxácidos se forman cuando un óxido no metálico reacciona con agua.
Dato importante: En los hidrácidos, el no metal siempre trabaja con su estado de oxidación negativo y termina en "-hídrico": HCl = ácido clorhídrico.
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Sales y su Clasificación
Las sales se clasifican en varios tipos: binarias , oxisales , ácidas (tienen hidrógeno), hidroxisales (tienen OH), y sales dobles (dos metales).
Se forman principalmente por la reacción: hidróxido + ácido → sal + agua. Los estados de oxidación no cambian durante la reacción, solo se combinan los iones.
Para nombrar sales, usás la parte aniónica (del no metal) y la catiónica (del metal). El anión toma terminaciones: -uro (de hidrácidos), -ito , -ato . Por ejemplo: FeCl₃ = cloruro férrico o cloruro de hierro (III).
Regla de oro: Siempre escribí primero el metal y después el no metal, tanto en la fórmula como en el nombre.
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Hidruros
Los hidruros son compuestos donde el hidrógeno tiene carga -1 y se combina con metales. Son más simples que otros compuestos pero igual importantes.
Para reconocerlos: siempre es metal + hidrógeno, donde el hidrógeno actúa con estado de oxidación -1 .
Se nombran igual que otros compuestos: FeH₃ = hidruro de hierro (III) en Stock, trihidruro de hierro en sistemática, o hidruro férrico en tradicional. Seguís las mismas reglas de nomenclatura que ya aprendiste.
Recordá: En los hidruros, el hidrógeno es negativo (-1), al contrario de los ácidos donde es positivo (+1).
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Gabriela Artunduaga Niño@abrielartunduagaio_0c0j
¡Acá te va todo lo que necesitás saber sobre química inorgánica para dominar los exámenes! Te vamos a explicar cómo entender los estados de oxidación y cómo nombrar los diferentes compuestos químicos de forma súper práctica.
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Estados de Oxidación y Óxidos
Los estados de oxidación son como la "carga imaginaria" que tendría un átomo si sus electrones se distribuyeran según reglas específicas. ¡Es más fácil de lo que parece!
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Tip clave: Para calcular estados de oxidación, recordá que el oxígeno casi siempre es -2 y hacé la cuenta para que la suma total sea 0.
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Consejo: La tradicional es la más complicada al principio, pero una vez que le agarrás la mano, es la más rápida de usar.
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Hidróxidos y Ácidos
Los hidróxidos siempre tienen el grupo (OH) y se forman cuando un óxido metálico reacciona con agua: MO + H₂O → M(OH). El estado de oxidación no cambia entre reactivos y productos.
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Hidruros
Los hidruros son compuestos donde el hidrógeno tiene carga -1 y se combina con metales. Son más simples que otros compuestos pero igual importantes.
Para reconocerlos: siempre es metal + hidrógeno, donde el hidrógeno actúa con estado de oxidación -1 .
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