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246
•
21 de dic de 2025
•
Gabriela Artunduaga Niño
@abrielartunduagaio_0c0j
¡Acá te va todo lo que necesitás saber sobre química... Mostrar más
Los estados de oxidación son como la "carga imaginaria" que tendría un átomo si sus electrones se distribuyeran según reglas específicas. ¡Es más fácil de lo que parece!
Las reglas básicas que tenés que memorizar: los elementos libres tienen estado de oxidación 0, el hidrógeno es +1, el oxígeno es -2 (en la mayoría de casos), y la suma de todos los estados en una molécula neutral debe ser 0.
Los óxidos se forman cuando un elemento se combina con oxígeno. Si es metal + oxígeno = óxido básico, si es no metal + oxígeno = óxido ácido. Por ejemplo: Na₂O (óxido de sodio) o Cl₂O₅ (óxido de cloro).
Tip clave: Para calcular estados de oxidación, recordá que el oxígeno casi siempre es -2 y hacé la cuenta para que la suma total sea 0.
Hay tres formas de nombrar los óxidos y vas a necesitar dominar las tres para los exámenes. La nomenclatura Stock usa números romanos: óxido de sodio (I), óxido de hierro (III).
La nomenclatura sistemática cuenta los átomos con prefijos: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8). Ejemplo: Fe₂O₃ = trióxido de dihierro.
La nomenclatura tradicional usa terminaciones según la cantidad de estados de oxidación del elemento: -oso (menor), -ico (mayor). Si hay más de dos: hipo-oso, -oso, -ico, per-ico. Por ejemplo: FeO = óxido ferroso, Fe₂O₃ = óxido férrico.
Consejo: La tradicional es la más complicada al principio, pero una vez que le agarrás la mano, es la más rápida de usar.
Los hidróxidos siempre tienen el grupo (OH) y se forman cuando un óxido metálico reacciona con agua: MO + H₂O → M(OH). El estado de oxidación no cambia entre reactivos y productos.
Para nombrarlos: Cu(OH)₂ = hidróxido de cobre (II) en nomenclatura Stock, o dihidróxido de cobre en sistemática, o hidróxido cúprico en tradicional.
Los ácidos pueden ser de dos tipos: oxácidos como H₂SO₄, o hidrácidos como HCl. Los oxácidos se forman cuando un óxido no metálico reacciona con agua.
Dato importante: En los hidrácidos, el no metal siempre trabaja con su estado de oxidación negativo y termina en "-hídrico": HCl = ácido clorhídrico.
Las sales se clasifican en varios tipos: binarias , oxisales , ácidas (tienen hidrógeno), hidroxisales (tienen OH), y sales dobles (dos metales).
Se forman principalmente por la reacción: hidróxido + ácido → sal + agua. Los estados de oxidación no cambian durante la reacción, solo se combinan los iones.
Para nombrar sales, usás la parte aniónica (del no metal) y la catiónica (del metal). El anión toma terminaciones: -uro (de hidrácidos), -ito , -ato . Por ejemplo: FeCl₃ = cloruro férrico o cloruro de hierro (III).
Regla de oro: Siempre escribí primero el metal y después el no metal, tanto en la fórmula como en el nombre.
Los hidruros son compuestos donde el hidrógeno tiene carga -1 y se combina con metales. Son más simples que otros compuestos pero igual importantes.
Para reconocerlos: siempre es metal + hidrógeno, donde el hidrógeno actúa con estado de oxidación -1 .
Se nombran igual que otros compuestos: FeH₃ = hidruro de hierro (III) en Stock, trihidruro de hierro en sistemática, o hidruro férrico en tradicional. Seguís las mismas reglas de nomenclatura que ya aprendiste.
Recordá: En los hidruros, el hidrógeno es negativo (-1), al contrario de los ácidos donde es positivo (+1).
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
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Gabriela Artunduaga Niño
@abrielartunduagaio_0c0j
¡Acá te va todo lo que necesitás saber sobre química inorgánica para dominar los exámenes! Te vamos a explicar cómo entender los estados de oxidación y cómo nombrar los diferentes compuestos químicos de forma súper práctica.
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Los estados de oxidación son como la "carga imaginaria" que tendría un átomo si sus electrones se distribuyeran según reglas específicas. ¡Es más fácil de lo que parece!
Las reglas básicas que tenés que memorizar: los elementos libres tienen estado de oxidación 0, el hidrógeno es +1, el oxígeno es -2 (en la mayoría de casos), y la suma de todos los estados en una molécula neutral debe ser 0.
Los óxidos se forman cuando un elemento se combina con oxígeno. Si es metal + oxígeno = óxido básico, si es no metal + oxígeno = óxido ácido. Por ejemplo: Na₂O (óxido de sodio) o Cl₂O₅ (óxido de cloro).
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La nomenclatura sistemática cuenta los átomos con prefijos: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8). Ejemplo: Fe₂O₃ = trióxido de dihierro.
La nomenclatura tradicional usa terminaciones según la cantidad de estados de oxidación del elemento: -oso (menor), -ico (mayor). Si hay más de dos: hipo-oso, -oso, -ico, per-ico. Por ejemplo: FeO = óxido ferroso, Fe₂O₃ = óxido férrico.
Consejo: La tradicional es la más complicada al principio, pero una vez que le agarrás la mano, es la más rápida de usar.
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Los hidróxidos siempre tienen el grupo (OH) y se forman cuando un óxido metálico reacciona con agua: MO + H₂O → M(OH). El estado de oxidación no cambia entre reactivos y productos.
Para nombrarlos: Cu(OH)₂ = hidróxido de cobre (II) en nomenclatura Stock, o dihidróxido de cobre en sistemática, o hidróxido cúprico en tradicional.
Los ácidos pueden ser de dos tipos: oxácidos como H₂SO₄, o hidrácidos como HCl. Los oxácidos se forman cuando un óxido no metálico reacciona con agua.
Dato importante: En los hidrácidos, el no metal siempre trabaja con su estado de oxidación negativo y termina en "-hídrico": HCl = ácido clorhídrico.
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Las sales se clasifican en varios tipos: binarias , oxisales , ácidas (tienen hidrógeno), hidroxisales (tienen OH), y sales dobles (dos metales).
Se forman principalmente por la reacción: hidróxido + ácido → sal + agua. Los estados de oxidación no cambian durante la reacción, solo se combinan los iones.
Para nombrar sales, usás la parte aniónica (del no metal) y la catiónica (del metal). El anión toma terminaciones: -uro (de hidrácidos), -ito , -ato . Por ejemplo: FeCl₃ = cloruro férrico o cloruro de hierro (III).
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Los hidruros son compuestos donde el hidrógeno tiene carga -1 y se combina con metales. Son más simples que otros compuestos pero igual importantes.
Para reconocerlos: siempre es metal + hidrógeno, donde el hidrógeno actúa con estado de oxidación -1 .
Se nombran igual que otros compuestos: FeH₃ = hidruro de hierro (III) en Stock, trihidruro de hierro en sistemática, o hidruro férrico en tradicional. Seguís las mismas reglas de nomenclatura que ya aprendiste.
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Pablo
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David K
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