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25
•
6 de ene de 2026
•
DaniG
@danigwwee3
El principio de Le Chatelier describe cómo los sistemas químicos... Mostrar más
Cuando un sistema químico en equilibrio es perturbado por factores externos como cambios de concentración, presión, volumen o temperatura, el equilibrio se rompe. La reacción entonces se desplaza en el sentido que se opone al cambio para restablecer un nuevo equilibrio. Básicamente, el sistema busca compensar: si hay exceso de algo, intentará reducirlo; si hay déficit, intentará aumentarlo.
Los factores que pueden modificar un equilibrio químico incluyen: concentración de reactivos o productos, presión, volumen y temperatura. Es importante recordar que cuando modificamos la concentración a temperatura constante, el valor de la constante de equilibrio no cambia.
En sistemas donde participan sólidos o líquidos puros, el equilibrio no se altera al agregar o retirar parte de ellos (siempre que sea de manera parcial), ya que sus concentraciones permanecen constantes.
💡 ¡Dato clave! Puedes visualizar el equilibrio como un sistema que "se resiste" a los cambios. Si agregas más producto, el sistema producirá menos de ese producto; si quitas reactivo, el sistema consumirá menos reactivo.
Para una reacción general , al añadir o quitar reactivos o productos, el equilibrio se desplazará en la dirección opuesta para contrarrestar ese cambio.
Los cambios de presión y volumen afectan principalmente a las reacciones con especies gaseosas. Cuando una reacción tiene el mismo número de moles gaseosos en reactivos y productos, como en H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g), las variaciones de presión no afectan el equilibrio porque hay 2 moles gaseosos en ambos lados.
Sin embargo, cuando hay diferente número de moles gaseosos entre reactivos y productos, el equilibrio sí se ve afectado. Por ejemplo, en N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g), hay 4 moles gaseosos en reactivos pero solo 2 en productos. Si aumentamos la presión, el equilibrio se desplaza hacia donde hay menos moles gaseosos (hacia los productos).
Los cambios de volumen funcionan de manera inversa a la presión. Al aumentar el volumen, el equilibrio se desplaza hacia donde hay más moles gaseosos. Por ejemplo, si aumentamos el volumen en la reacción del amoniaco, el equilibrio se desplazará hacia los reactivos donde hay más moles (4 moles).
🔍 Recuerda esto: La presión y el volumen están inversamente relacionados . Un aumento de presión equivale a una disminución de volumen, y ambos favorecen el lado de la reacción con menos moles gaseosos.
Es importante tener en cuenta que cuando los cambios de presión se realizan a temperatura constante, el valor de la constante de equilibrio no se modifica, aunque sí cambia la posición del equilibrio.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
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@danigwwee3
El principio de Le Chatelier describe cómo los sistemas químicos en equilibrio reaccionan cuando son perturbados. Este concepto es fundamental para entender cómo las reacciones químicas se ajustan naturalmente para contrarrestar los cambios externos y alcanzar un nuevo estado de... Mostrar más
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Cuando un sistema químico en equilibrio es perturbado por factores externos como cambios de concentración, presión, volumen o temperatura, el equilibrio se rompe. La reacción entonces se desplaza en el sentido que se opone al cambio para restablecer un nuevo equilibrio. Básicamente, el sistema busca compensar: si hay exceso de algo, intentará reducirlo; si hay déficit, intentará aumentarlo.
Los factores que pueden modificar un equilibrio químico incluyen: concentración de reactivos o productos, presión, volumen y temperatura. Es importante recordar que cuando modificamos la concentración a temperatura constante, el valor de la constante de equilibrio no cambia.
En sistemas donde participan sólidos o líquidos puros, el equilibrio no se altera al agregar o retirar parte de ellos (siempre que sea de manera parcial), ya que sus concentraciones permanecen constantes.
💡 ¡Dato clave! Puedes visualizar el equilibrio como un sistema que "se resiste" a los cambios. Si agregas más producto, el sistema producirá menos de ese producto; si quitas reactivo, el sistema consumirá menos reactivo.
Para una reacción general , al añadir o quitar reactivos o productos, el equilibrio se desplazará en la dirección opuesta para contrarrestar ese cambio.
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Los cambios de presión y volumen afectan principalmente a las reacciones con especies gaseosas. Cuando una reacción tiene el mismo número de moles gaseosos en reactivos y productos, como en H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g), las variaciones de presión no afectan el equilibrio porque hay 2 moles gaseosos en ambos lados.
Sin embargo, cuando hay diferente número de moles gaseosos entre reactivos y productos, el equilibrio sí se ve afectado. Por ejemplo, en N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g), hay 4 moles gaseosos en reactivos pero solo 2 en productos. Si aumentamos la presión, el equilibrio se desplaza hacia donde hay menos moles gaseosos (hacia los productos).
Los cambios de volumen funcionan de manera inversa a la presión. Al aumentar el volumen, el equilibrio se desplaza hacia donde hay más moles gaseosos. Por ejemplo, si aumentamos el volumen en la reacción del amoniaco, el equilibrio se desplazará hacia los reactivos donde hay más moles (4 moles).
🔍 Recuerda esto: La presión y el volumen están inversamente relacionados . Un aumento de presión equivale a una disminución de volumen, y ambos favorecen el lado de la reacción con menos moles gaseosos.
Es importante tener en cuenta que cuando los cambios de presión se realizan a temperatura constante, el valor de la constante de equilibrio no se modifica, aunque sí cambia la posición del equilibrio.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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