El principio de Le Chatelier describe cómo los sistemas químicos...
Química54 visualizaciones·Actualizado 13 de jul de 2026·2 páginasPrincipio de Le Chatelier: Explicación Simple y Cambios de Concentración
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DaniG@danigwwee3
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Principio de Le Chatelier
Cuando un sistema químico en equilibrio es perturbado por factores externos como cambios de concentración, presión, volumen o temperatura, el equilibrio se rompe. La reacción entonces se desplaza en el sentido que se opone al cambio para restablecer un nuevo equilibrio. Básicamente, el sistema busca compensar: si hay exceso de algo, intentará reducirlo; si hay déficit, intentará aumentarlo.
Los factores que pueden modificar un equilibrio químico incluyen: concentración de reactivos o productos, presión, volumen y temperatura. Es importante recordar que cuando modificamos la concentración a temperatura constante, el valor de la constante de equilibrio no cambia.
En sistemas donde participan sólidos o líquidos puros, el equilibrio no se altera al agregar o retirar parte de ellos (siempre que sea de manera parcial), ya que sus concentraciones permanecen constantes.
💡 ¡Dato clave! Puedes visualizar el equilibrio como un sistema que "se resiste" a los cambios. Si agregas más producto, el sistema producirá menos de ese producto; si quitas reactivo, el sistema consumirá menos reactivo.
Para una reacción general , al añadir o quitar reactivos o productos, el equilibrio se desplazará en la dirección opuesta para contrarrestar ese cambio.
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Cambios de Presión y Volumen
Los cambios de presión y volumen afectan principalmente a las reacciones con especies gaseosas. Cuando una reacción tiene el mismo número de moles gaseosos en reactivos y productos, como en H₂ + I₂ → 2HI, las variaciones de presión no afectan el equilibrio porque hay 2 moles gaseosos en ambos lados.
Sin embargo, cuando hay diferente número de moles gaseosos entre reactivos y productos, el equilibrio sí se ve afectado. Por ejemplo, en N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, hay 4 moles gaseosos en reactivos pero solo 2 en productos. Si aumentamos la presión, el equilibrio se desplaza hacia donde hay menos moles gaseosos (hacia los productos).
Los cambios de volumen funcionan de manera inversa a la presión. Al aumentar el volumen, el equilibrio se desplaza hacia donde hay más moles gaseosos. Por ejemplo, si aumentamos el volumen en la reacción del amoniaco, el equilibrio se desplazará hacia los reactivos donde hay más moles (4 moles).
🔍 Recuerda esto: La presión y el volumen están inversamente relacionados . Un aumento de presión equivale a una disminución de volumen, y ambos favorecen el lado de la reacción con menos moles gaseosos.
Es importante tener en cuenta que cuando los cambios de presión se realizan a temperatura constante, el valor de la constante de equilibrio no se modifica, aunque sí cambia la posición del equilibrio.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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DaniG@danigwwee3
El principio de Le Chatelier describe cómo los sistemas químicos en equilibrio reaccionan cuando son perturbados. Este concepto es fundamental para entender cómo las reacciones químicas se ajustan naturalmente para contrarrestar los cambios externos y alcanzar un nuevo estado de...
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Cuando un sistema químico en equilibrio es perturbado por factores externos como cambios de concentración, presión, volumen o temperatura, el equilibrio se rompe. La reacción entonces se desplaza en el sentido que se opone al cambio para restablecer un nuevo equilibrio. Básicamente, el sistema busca compensar: si hay exceso de algo, intentará reducirlo; si hay déficit, intentará aumentarlo.
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