Química
6 de dic de 2025
386
3 páginas
Yeferson Gallego Mosquera @efersonallegoosquera_5dyk
¿Te has preguntado cómo se mueven realmente los electrones dentro del átomo? El modelo atómico de Schrödinger de... Mostrar más
Imagínate que los electrones no son pequeñas pelotas dando vueltas al núcleo, sino ondas que vibran constantemente. Esa es la idea revolucionaria del modelo atómico de Schrödinger, también conocido como modelo mecánico cuántico.
Este físico austríaco se basó en la hipótesis de Broglie, que propuso algo asombroso toda partícula en movimiento puede comportarse como una onda. Schrödinger aplicó esta dualidad onda-partícula para explicar cómo se mueven los electrones en el átomo.
La gran diferencia de este modelo es que no predice dónde está exactamente un electrón, sino que calcula la probabilidad de encontrarlo en cierta zona. Estas zonas se llaman orbitales atómicos, que son como nubes donde es más probable hallar al electrón.
El modelo tiene diferentes niveles y sub-niveles de energía, lo que explica por qué los electrones ocupan ciertas regiones específicas alrededor del núcleo. Sin embargo, este modelo no explica la estabilidad del núcleo, solo se enfoca en el comportamiento cuántico de los electrones.
💡 ¡Dato curioso! Schrödinger ganó el Premio Nobel en 1933 por desarrollar esta teoría que cambió para siempre nuestra visión del átomo.
Todo comenzó con un experimento genial de Thomas Young en 1801. Este científico inglés quería probar que la luz se comporta como una onda, y su experimento sentó las bases para el modelo de Schrödinger.
Young dividió un haz de luz usando una tarjeta de solo 0,2 milímetros de grosor. Los dos haces resultantes impactaron una pared en una habitación oscura, creando un patrón de interferencias que demostró la naturaleza ondulatoria de la luz.
Einstein reforzó esta idea un siglo después con los principios de mecánica cuántica. La conexión es clara si la luz puede comportarse como onda y partícula, ¿por qué no los electrones?
Schrödinger desarrolló su famosa ecuación matemática para describir este comportamiento. La ecuación independiente del tiempo se ve así E𝚿 = Ĥ𝚿, donde 𝚿 es la función de onda que describe al electrón.
💡 Recuerda La función de onda no te dice dónde está el electrón, sino qué tan probable es encontrarlo en cada lugar.
El modelo de Schrödinger establece tres postulados fundamentales que debes conocer. Primero, los electrones se comportan como ondas estacionarias distribuidas según la función de onda 𝚿.
Segundo, los electrones se mueven en orbitales, que son regiones donde la probabilidad de encontrarlos es alta. Esta probabilidad es proporcional a 𝚿², es decir, al cuadrado de la función de onda.
Tercero, la configuración electrónica que resulta de este modelo explica las propiedades periódicas de los elementos y cómo forman enlaces químicos. Esto conecta directamente con lo que estudias en la tabla periódica.
Sin embargo, el modelo tiene limitaciones importantes. No considera el spin de los electrones (su rotación intrínseca) ni los efectos relativistas en electrones que se mueven muy rápido. Según el principio de incertidumbre de Heisenberg, nunca podremos conocer con precisión absoluta tanto la posición como la energía de un electrón.
A pesar de estas limitaciones, este modelo sigue siendo la base de la química moderna y explica fenómenos que los modelos anteriores no podían abordar.
💡 Para el examen Recuerda que los orbitales son zonas de probabilidad, no órbitas fijas como en el modelo de Bohr.
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¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
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Roberto
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¿Te has preguntado cómo se mueven realmente los electrones dentro del átomo? El modelo atómico de Schrödinger de 1926 revolucionó nuestra comprensión al mostrar que los electrones no tienen una ubicación fija, sino que se comportan como ondas que crean... Mostrar más
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Imagínate que los electrones no son pequeñas pelotas dando vueltas al núcleo, sino ondas que vibran constantemente. Esa es la idea revolucionaria del modelo atómico de Schrödinger, también conocido como modelo mecánico cuántico.
Este físico austríaco se basó en la hipótesis de Broglie, que propuso algo asombroso: toda partícula en movimiento puede comportarse como una onda. Schrödinger aplicó esta dualidad onda-partícula para explicar cómo se mueven los electrones en el átomo.
La gran diferencia de este modelo es que no predice dónde está exactamente un electrón, sino que calcula la probabilidad de encontrarlo en cierta zona. Estas zonas se llaman orbitales atómicos, que son como nubes donde es más probable hallar al electrón.
El modelo tiene diferentes niveles y sub-niveles de energía, lo que explica por qué los electrones ocupan ciertas regiones específicas alrededor del núcleo. Sin embargo, este modelo no explica la estabilidad del núcleo, solo se enfoca en el comportamiento cuántico de los electrones.
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Todo comenzó con un experimento genial de Thomas Young en 1801. Este científico inglés quería probar que la luz se comporta como una onda, y su experimento sentó las bases para el modelo de Schrödinger.
Young dividió un haz de luz usando una tarjeta de solo 0,2 milímetros de grosor. Los dos haces resultantes impactaron una pared en una habitación oscura, creando un patrón de interferencias que demostró la naturaleza ondulatoria de la luz.
Einstein reforzó esta idea un siglo después con los principios de mecánica cuántica. La conexión es clara: si la luz puede comportarse como onda y partícula, ¿por qué no los electrones?
Schrödinger desarrolló su famosa ecuación matemática para describir este comportamiento. La ecuación independiente del tiempo se ve así: E𝚿 = Ĥ𝚿, donde 𝚿 es la función de onda que describe al electrón.
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El modelo de Schrödinger establece tres postulados fundamentales que debes conocer. Primero, los electrones se comportan como ondas estacionarias distribuidas según la función de onda 𝚿.
Segundo, los electrones se mueven en orbitales, que son regiones donde la probabilidad de encontrarlos es alta. Esta probabilidad es proporcional a 𝚿², es decir, al cuadrado de la función de onda.
Tercero, la configuración electrónica que resulta de este modelo explica las propiedades periódicas de los elementos y cómo forman enlaces químicos. Esto conecta directamente con lo que estudias en la tabla periódica.
Sin embargo, el modelo tiene limitaciones importantes. No considera el spin de los electrones (su rotación intrínseca) ni los efectos relativistas en electrones que se mueven muy rápido. Según el principio de incertidumbre de Heisenberg, nunca podremos conocer con precisión absoluta tanto la posición como la energía de un electrón.
A pesar de estas limitaciones, este modelo sigue siendo la base de la química moderna y explica fenómenos que los modelos anteriores no podían abordar.
💡 Para el examen: Recuerda que los orbitales son zonas de probabilidad, no órbitas fijas como en el modelo de Bohr.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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