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25
•
10 de ene de 2026
•
lunakarolinasernaaguiar
@lunakarolinasernaaguiar_dgbn
Balancear ecuaciones químicas puede parecer complicado al principio, pero con... Mostrar más
¿Te has preguntado por qué algunas reacciones químicas necesitan números delante de las fórmulas? El balanceo de ecuaciones químicas es como resolver un rompecabezas donde necesitás que haya la misma cantidad de átomos en ambos lados.
Mirá el primer ejemplo: Cr + O₂ → Cr₂O₃. Del lado izquierdo tenés 1 cromo y 2 oxígenos, pero del derecho hay 2 cromos y 3 oxígenos. Para balancearla, agregás coeficientes: 4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃.
El truco está en contar átomo por átomo y ajustar los números hasta que coincidan. En el ejemplo del magnesio y aluminio, la ecuación balanceada queda: 3MgS + 2AlCl₃ → 3MgCl₂ + Al₂S₃.
Tip clave: Siempre verificá tu trabajo contando los átomos de cada elemento en ambos lados de la flecha.
Cuando los metales reactivos como el potasio (K) se encuentran con agua, ¡las cosas se ponen interesantes! Estas reacciones producen hidróxidos y gas hidrógeno que puede hasta explotar.
La reacción K + H₂O → KOH + H₂ se ve simple, pero necesitás balancearla. Como el hidrógeno aparece en el agua Y en el hidróxido, tenés que ser cuidadoso al contar. La ecuación balanceada es: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.
También aparece un ejemplo con litio y nitrato de plata: Li + AgNO₃ → LiNO₃ + Ag. Esta ya está balanceada porque hay un átomo de cada elemento en ambos lados.
Dato curioso: Estas reacciones de metales con agua son tan violentas que en el laboratorio se hacen con mucho cuidado.
La descomposición térmica del clorato de potasio es una reacción clásica: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂. Cuando calentás esta sal, se descompone liberando oxígeno puro, ¡por eso se usa en algunos generadores de oxígeno!
Las reacciones de precipitación como la del cloruro de bario con sulfato de sodio son geniales porque podés ver el producto formándose. La ecuación balanceada es: BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄.
El sulfato de bario (BaSO₄) es insoluble, así que se forma un precipitado blanco que se puede ver a simple vista. Es como hacer "nieve química" en el laboratorio.
Aplicación práctica: Estas reacciones se usan en medicina para hacer radiografías del sistema digestivo.
En las reacciones de sustitución simple, un elemento más reactivo "echa" a otro menos reactivo de su compuesto. Es como cuando alguien más popular te quita tu lugar en la fila.
El ejemplo del hierro con ácido bromhídrico: 2Fe + 6HBr → 2FeBr₃ + 3H₂ muestra cómo el hierro desplaza al hidrógeno del ácido. El hidrógeno se escapa como gas, y el hierro forma un compuesto nuevo.
Para balancear estas ecuaciones, empezá por el elemento que aparece en menos compuestos. Luego ajustá los demás coeficientes hasta que todo cuadre.
Regla de oro: Los metales más reactivos siempre desplazan a los menos reactivos de sus compuestos.
Las reacciones redox son el siguiente nivel en química. Aquí no solo balanceás átomos, sino que también seguís el movimiento de electrones entre las sustancias.
La oxidación ocurre cuando un átomo pierde electrones , mientras que la reducción pasa cuando gana electrones . El que se oxida es el agente reductor, y el que se reduce es el agente oxidante.
En la descomposición del clorato de potasio que viste antes, el cloro cambia su estado de oxidación. Una parte se reduce (forma KCl) y otra se oxida (libera O₂).
Para recordar: "OIL RIG" en inglés - Oxidation Involves Loss (of electrons), Reduction Involves Gain (of electrons).
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
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lunakarolinasernaaguiar
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Balancear ecuaciones químicas puede parecer complicado al principio, pero con práctica se vuelve más fácil. Estos ejercicios te muestran el proceso paso a paso para equilibrar diferentes tipos de reacciones químicas.
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¿Te has preguntado por qué algunas reacciones químicas necesitan números delante de las fórmulas? El balanceo de ecuaciones químicas es como resolver un rompecabezas donde necesitás que haya la misma cantidad de átomos en ambos lados.
Mirá el primer ejemplo: Cr + O₂ → Cr₂O₃. Del lado izquierdo tenés 1 cromo y 2 oxígenos, pero del derecho hay 2 cromos y 3 oxígenos. Para balancearla, agregás coeficientes: 4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃.
El truco está en contar átomo por átomo y ajustar los números hasta que coincidan. En el ejemplo del magnesio y aluminio, la ecuación balanceada queda: 3MgS + 2AlCl₃ → 3MgCl₂ + Al₂S₃.
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También aparece un ejemplo con litio y nitrato de plata: Li + AgNO₃ → LiNO₃ + Ag. Esta ya está balanceada porque hay un átomo de cada elemento en ambos lados.
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El sulfato de bario (BaSO₄) es insoluble, así que se forma un precipitado blanco que se puede ver a simple vista. Es como hacer "nieve química" en el laboratorio.
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