Leyes de los Gases Ideales
¿Te has preguntado por qué un globo se expande cuando lo calientas? Todo se explica con la ley de los gases ideales: PV = nRT. Esta ecuación relaciona la presión (P), el volumen (V), el número de moles (n), la constante de los gases (R) y la temperatura (T).
La ley de Boyle-Mariotte nos dice que cuando la temperatura es constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales: P₁V₁ = P₂V₂. Esto significa que si comprimes un gas (aumentas la presión), su volumen disminuirá.
Con la ley de Charles oprimeraleydeGay−Lussac, aprendemos que a presión constante, el volumen y la temperatura son directamente proporcionales: V₁/T₁ = V₂/T₂. La segunda ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión y la temperatura son directamente proporcionales: P₁/T₁ = P₂/T₂.
💡 Consejo práctico: Recuerda que en todas estas fórmulas, la temperatura SIEMPRE debe estar en Kelvin (K), no en grados Celsius. Para convertir: K = °C + 273.15
Finalmente, la ecuación general de los gases combina todas estas leyes: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Esta ecuación te permite calcular cómo cambiará un gas cuando modificas simultáneamente presión, volumen y temperatura.