Tipos de enlaces químicos
Los átomos se unen de tres formas diferentes según su naturaleza y electronegatividad (la capacidad de atraer electrones). Cada tipo de enlace tiene características únicas que determinan las propiedades de los compuestos.
El enlace iónico ocurre entre un metal y un no metal cuando la diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7. El metal "dona" un electrón y se convierte en catión (carga positiva), mientras el no metal "recibe" ese electrón y se vuelve anión (carga negativa). Un ejemplo perfecto es el cloruro de sodio (NaCl) - la sal que usás en casa.
El enlace covalente se forma entre no metales que comparten electrones. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0.5-1.69, es covalente polar (como el agua H₂O). Si está entre 0-0.4, es covalente no polar (como el oxígeno que respirás, O₂).
El enlace metálico une metales entre sí con baja electronegatividad, creando una estructura tridimensional. Por eso el oro, la plata y el cobre son tan buenos conductores de electricidad.
¡Dato curioso! La sal de mesa (NaCl) es un perfecto ejemplo de enlace iónico - por eso se disuelve tan fácilmente en agua.