Propiedades Atómicas y Teorías

Los antiguos griegos Demócrito y Leucipo fueron los primeros en imaginar que existían partículas indivisibles llamadas átomos (que significa "sin división"). Aunque no tenían microscopios, su intuición fue increíble.

Dalton revolucionó la química al proponer que los átomos eran partículas sólidas e indivisibles con masa específica. Más tarde, Thomson descubrió el electrón y creó el famoso "modelo de la uva pasa" donde los electrones estaban incrustados en una esfera positiva.

Rutherford cambió todo con su experimento de bombardeo, descubriendo que los átomos tienen un núcleo central con protones y electrones orbitando alrededor. Este modelo planetario es la base de lo que conocemos hoy.

💡 Dato curioso: El electrón es increíblemente liviano - pesa solo 9,1×10⁻²⁸ gramos, mientras que protones y neutrones pesan aproximadamente 1,67×10⁻²⁴ gramos.

Conceptos Clave para Recordar

La masa atómica (A) es el total de protones y neutrones. El número atómico (Z) solo cuenta los protones. Los electrones tienen carga negativa (-1,602×10⁻¹⁹), los protones positiva (+1,602×10⁻¹⁹) y los neutrones son neutros.

Los niveles de energía organizan los electrones: el primer nivel tiene máximo 2 electrones, el segundo 8, el tercero 18, y así sucesivamente usando la fórmula 2(n)².

Isótopos, Isóbaros e Isótonos

Los isótopos son como hermanos del mismo elemento - mismo número de protones pero diferente cantidad de neutrones. El hidrógeno tiene tres: protio $A=1$, deuterio $A=2$ y tritio $A=3$.

Los isóbaros tienen la misma masa total pero diferente número atómico. Los isótonos comparten la cantidad de neutrones pero difieren en protones y electrones.

Cálculos de Masa

La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos en una molécula. Por ejemplo, el NaHCO₃ (bicarbonato de sodio) tiene una masa de 84,0079 uma sumando Na + H + C + O₃.