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María José Zapata Muñoz
24/11/2025
Química
Química grado 11 - Reactivo límite y en exceso
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24 de nov de 2025
•
María José Zapata Muñoz
@araosapatauoz_mnpxa3
¡Vamos a entender los conceptos clave de reactivos límites, pureza... Mostrar más
El reactivo límite determina cuánto producto se puede formar en una reacción química. Es el reactivo que se agota primero y por lo tanto limita la cantidad de producto.
Veamos un ejemplo práctico con la fabricación de bicicletas:
💡 ¡Piensa en esto como si prepararas sándwiches! Si tienes 10 rebanadas de pan y 4 lonchas de jamón, solo podrás hacer 4 sándwiches porque el jamón es tu "reactivo límite".
Por lo tanto, podemos fabricar 2655 bicicletas (limitadas por los manubrios), y nos sobrarían 40 ruedas y 368 marcos. Esto funciona exactamente igual con las reacciones químicas.
Para identificar el reactivo límite en una reacción química, debemos comparar las cantidades disponibles de cada reactivo con las necesarias según la ecuación química.
Tomemos la reacción: 2CY₂O₃(S) + 3CS₂(l) → 2CY₂S₃(S) + 3CO₂(g)
Podemos calcular el reactivo límite de tres formas:
Comparando moles: Dividimos los moles disponibles entre los moles requeridos según la ecuación. El reactivo con el menor resultado es el límite.
Comparando masas: Convertimos las masas a una relación.
🔍 El reactivo límite siempre será el que, proporcionalmente, esté en menor cantidad según la estequiometría de la reacción.
Una vez identificado el reactivo límite, calculamos la cantidad de producto basándonos únicamente en este reactivo.
Cuando trabajas con distintas unidades, el enfoque sigue siendo el mismo: convertir todo a proporciones comparables.
Con moléculas:
Con la reacción 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂:
💡 Para identificar el reactivo límite, siempre pregúntate: "¿Cuál se acabará primero?"
Otro ejemplo: N₂ + 3H₂ = 2NH₃
El reactivo en exceso es aquel que sobra después de que la reacción se complete. Determinarlo nos ayuda a calcular cuánto material se desperdicia.
Para un ejemplo con CH₄ + 4Cl₂ → CCl₄ + 4HCl:
¿Cómo calcular lo que queda del reactivo en exceso? Ejemplo con la reacción 2H₂ + O₂ → 2H₂O:
🧪 Recuerda: lo que sobra del reactivo en exceso = cantidad inicial - cantidad consumida
Por tanto, sobran 3,1 mol de H₂ .
La pureza de un reactivo afecta directamente la cantidad de producto. Cuando trabajas con reactivos impuros, debes calcular primero la cantidad real del reactivo.
Ejemplo: Si tienes 15,31g de KClO₃ con 80% de pureza:
El rendimiento de una reacción compara el resultado real con el teórico:
% Rendimiento = (Rendimiento real ÷ Rendimiento teórico) × 100%
Ejemplo: La reacción de 6,8g de H₂S con exceso de SO₂ produce 8,2g de S
💡 Las reacciones químicas rara vez tienen un rendimiento del 100% debido a factores como reacciones secundarias, pérdidas durante el proceso, o equilibrios químicos.
Este concepto es crucial para entender la eficiencia de las reacciones químicas en la industria.
Vamos a resolver un problema que integra todos los conceptos anteriores:
Al hacer reaccionar 100g de antimonio (Sb₄) al 90% con 150g de cloro (Cl₂) al 85% se obtienen 160g de SbCl₃. Necesitamos calcular:
Reactivo Límite:
Reactivo Sobrante:
🔬 En problemas complejos, siempre trabaja paso por paso: primero calcula las masas reales (pureza), luego identifica el reactivo límite, y finalmente calcula los productos y sobrantes.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
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María José Zapata Muñoz
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¡Vamos a entender los conceptos clave de reactivos límites, pureza y rendimiento en reacciones químicas! Estos temas son fundamentales para resolver problemas estequiométricos y entender cómo funciona la química a nivel práctico.
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El reactivo límite determina cuánto producto se puede formar en una reacción química. Es el reactivo que se agota primero y por lo tanto limita la cantidad de producto.
Veamos un ejemplo práctico con la fabricación de bicicletas:
💡 ¡Piensa en esto como si prepararas sándwiches! Si tienes 10 rebanadas de pan y 4 lonchas de jamón, solo podrás hacer 4 sándwiches porque el jamón es tu "reactivo límite".
Por lo tanto, podemos fabricar 2655 bicicletas (limitadas por los manubrios), y nos sobrarían 40 ruedas y 368 marcos. Esto funciona exactamente igual con las reacciones químicas.
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Para identificar el reactivo límite en una reacción química, debemos comparar las cantidades disponibles de cada reactivo con las necesarias según la ecuación química.
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Podemos calcular el reactivo límite de tres formas:
Comparando moles: Dividimos los moles disponibles entre los moles requeridos según la ecuación. El reactivo con el menor resultado es el límite.
Comparando masas: Convertimos las masas a una relación.
🔍 El reactivo límite siempre será el que, proporcionalmente, esté en menor cantidad según la estequiometría de la reacción.
Una vez identificado el reactivo límite, calculamos la cantidad de producto basándonos únicamente en este reactivo.
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Con moléculas:
Con la reacción 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂:
💡 Para identificar el reactivo límite, siempre pregúntate: "¿Cuál se acabará primero?"
Otro ejemplo: N₂ + 3H₂ = 2NH₃
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El reactivo en exceso es aquel que sobra después de que la reacción se complete. Determinarlo nos ayuda a calcular cuánto material se desperdicia.
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¿Cómo calcular lo que queda del reactivo en exceso? Ejemplo con la reacción 2H₂ + O₂ → 2H₂O:
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Por tanto, sobran 3,1 mol de H₂ .
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Ejemplo: Si tienes 15,31g de KClO₃ con 80% de pureza:
El rendimiento de una reacción compara el resultado real con el teórico:
% Rendimiento = (Rendimiento real ÷ Rendimiento teórico) × 100%
Ejemplo: La reacción de 6,8g de H₂S con exceso de SO₂ produce 8,2g de S
💡 Las reacciones químicas rara vez tienen un rendimiento del 100% debido a factores como reacciones secundarias, pérdidas durante el proceso, o equilibrios químicos.
Este concepto es crucial para entender la eficiencia de las reacciones químicas en la industria.
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Vamos a resolver un problema que integra todos los conceptos anteriores:
Al hacer reaccionar 100g de antimonio (Sb₄) al 90% con 150g de cloro (Cl₂) al 85% se obtienen 160g de SbCl₃. Necesitamos calcular:
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Pablo
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Elena
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Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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David K
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