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Actualizado Mar 26, 2026
•
Principios de Química 11: Enlaces Químicos
María José Zapata Muñoz
@araosapatauoz_mnpxa3
Fundamentos de los enlaces químicos
¿Te has preguntado por qué los átomos se unen entre sí? La respuesta es simple: buscan estabilidad. En la naturaleza, es muy raro encontrar átomos aislados (solo los gases nobles y algunos metales en estado de vapor). La mayoría de sustancias existen como agrupaciones de átomos unidos mediante enlaces químicos.
Los átomos tienden a evolucionar hasta alcanzar máxima estabilidad. Cuando se aproximan y "chocan" sus capas externas, pueden ceder, tomar o compartir electrones para lograr una configuración similar a la de los gases nobles (8 electrones en su capa externa), que son extremadamente estables y no reaccionan.
Un enlace químico se define como las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones para conseguir la estructura más estable en su capa externa. Estas interacciones son la base de todas las sustancias que existen.
💡 ¡Dato interesante! Los gases nobles (como el helio, neón y argón) tienen sus capas externas completas, lo que explica por qué son tan poco reactivos y se encuentran como átomos aislados en la naturaleza.
Energía y longitud de enlaces
Las propiedades de las sustancias están directamente relacionadas con el tipo de enlaces entre sus partículas. Cuando ocurre una reacción química, se rompen enlaces en los reactivos y se forman nuevos enlaces en los productos, liberando o absorbiendo energía en el proceso.
La energía de enlace es la cantidad de energía necesaria para romper un mol de un enlace específico. Romper enlaces siempre es un proceso endotérmico (absorbe energía, ΔH positivo), mientras que formar enlaces es exotérmico (libera energía, ΔH negativo). El cambio total de entalpía (ΔH) en una reacción puede calcularse sumando estas energías.
La longitud de enlace es la distancia entre los núcleos de los átomos que forman el enlace. Varía según el tipo de átomo y los elementos circundantes. Por ejemplo, el flúor (F₂) tiene una longitud de enlace de 143 pm, mientras que el yodo (I₂) tiene una de 266 pm.
⚠️ Recuerda: La energía y longitud de enlace que usamos en cálculos suelen ser valores promedio, ya que las condiciones específicas de cada molécula pueden hacer variar estos valores.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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Roberto
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Paul T
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¿Te has preguntado por qué los átomos se unen entre sí? La respuesta es simple: buscan estabilidad. En la naturaleza, es muy raro encontrar átomos aislados (solo los gases nobles y algunos metales en estado de vapor). La mayoría de sustancias existen como agrupaciones de átomos unidos mediante enlaces químicos.
Los átomos tienden a evolucionar hasta alcanzar máxima estabilidad. Cuando se aproximan y "chocan" sus capas externas, pueden ceder, tomar o compartir electrones para lograr una configuración similar a la de los gases nobles (8 electrones en su capa externa), que son extremadamente estables y no reaccionan.
Un enlace químico se define como las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones para conseguir la estructura más estable en su capa externa. Estas interacciones son la base de todas las sustancias que existen.
💡 ¡Dato interesante! Los gases nobles (como el helio, neón y argón) tienen sus capas externas completas, lo que explica por qué son tan poco reactivos y se encuentran como átomos aislados en la naturaleza.
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Energía y longitud de enlaces
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La energía de enlace es la cantidad de energía necesaria para romper un mol de un enlace específico. Romper enlaces siempre es un proceso endotérmico (absorbe energía, ΔH positivo), mientras que formar enlaces es exotérmico (libera energía, ΔH negativo). El cambio total de entalpía (ΔH) en una reacción puede calcularse sumando estas energías.
La longitud de enlace es la distancia entre los núcleos de los átomos que forman el enlace. Varía según el tipo de átomo y los elementos circundantes. Por ejemplo, el flúor (F₂) tiene una longitud de enlace de 143 pm, mientras que el yodo (I₂) tiene una de 266 pm.
⚠️ Recuerda: La energía y longitud de enlace que usamos en cálculos suelen ser valores promedio, ya que las condiciones específicas de cada molécula pueden hacer variar estos valores.
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