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102
•
28 de dic de 2025
•
Diana Carolina Rodriguez Benitez
@ianaarolinaodriguezenitez_z0v1
¿Te has preguntado por qué algunos elementos son más reactivos... Mostrar más
Las propiedades periódicas son características de los elementos que cambian de forma predecible cuando te mueves por la tabla periódica. Estas propiedades determinan cómo se comportan químicamente los elementos y qué tipo de enlaces pueden formar.
El radio atómico es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos. Imagínalo como el "tamaño" del átomo, que se mide desde el núcleo hasta el orbital más externo. Se obtiene usando difracción de rayos X y se expresa en unidades muy pequeñas como angstroms (10⁻¹⁰ m) o picómetros (10⁻¹² m).
Esta propiedad es clave para determinar la densidad de los elementos y sus puntos de ebullición y fusión. En la tabla periódica, el radio atómico aumenta hacia la izquierda en los grupos y hacia abajo en los períodos.
¡Recuerda! Un átomo más grande tendrá electrones más alejados del núcleo, lo que afecta todas sus demás propiedades.
El potencial de ionización es la energía necesaria para quitarle un electrón a un átomo en estado gaseoso. Básicamente mide qué tan fuerte el núcleo "agarra" a sus electrones externos.
Los átomos pueden tener varios potenciales de ionización (PI1, PI2, PI3...), donde cada uno requiere más energía que el anterior. El potencial de ionización aumenta hacia arriba en los períodos y hacia la derecha en los grupos, siguiendo el patrón opuesto al radio atómico.
La afinidad electrónica es la energía que se libera cuando un átomo gaseoso gana un electrón. Representa la tendencia de un átomo a aceptar electrones adicionales. Los elementos con mayor actividad química tienen potencial de ionización pequeño y afinidad electrónica grande.
La electronegatividad es súper importante porque determina el tipo de enlace químico que se formará. Es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando está combinado con otro elemento. El flúor es el más electronegativo (4.0) mientras que el francio es el menos electronegativo.
Tanto la afinidad electrónica como la electronegatividad aumentan hacia arriba en los períodos y hacia la derecha en los grupos. Esta tendencia explica por qué los no metales tienden a ganar electrones mientras que los metales tienden a perderlos.
Dato clave: La electronegatividad está relacionada matemáticamente con el potencial de ionización y la afinidad electrónica: EN = /2
Los electrones de valencia son los responsables de formar enlaces químicos. La diferencia de electronegatividad entre dos átomos determina qué tipo de enlace se formará según la escala de Pauling.
Cuando la diferencia es de 0.0 a 0.4, se forma un enlace covalente no polar (electrones compartidos equitativamente). Entre 0.4 y 1.7, obtienes un enlace covalente polar (electrones compartidos desigualmente). Si la diferencia es mayor a 1.7, se forma un enlace iónico (transferencia completa de electrones).
Los metales típicamente tienen electronegatividad menor a 2, mientras que los no metales la tienen mayor a 2. Los gases nobles quedan excluidos de estas reglas porque ya son estables y raramente forman enlaces.
Tip para el examen: Memoriza que flúor = 4.0 (máxima electronegatividad) y que los metales pierden electrones mientras los no metales los ganan.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Marco B
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Paul T
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El radio atómico es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos. Imagínalo como el "tamaño" del átomo, que se mide desde el núcleo hasta el orbital más externo. Se obtiene usando difracción de rayos X y se expresa en unidades muy pequeñas como angstroms (10⁻¹⁰ m) o picómetros (10⁻¹² m).
Esta propiedad es clave para determinar la densidad de los elementos y sus puntos de ebullición y fusión. En la tabla periódica, el radio atómico aumenta hacia la izquierda en los grupos y hacia abajo en los períodos.
¡Recuerda! Un átomo más grande tendrá electrones más alejados del núcleo, lo que afecta todas sus demás propiedades.
El potencial de ionización es la energía necesaria para quitarle un electrón a un átomo en estado gaseoso. Básicamente mide qué tan fuerte el núcleo "agarra" a sus electrones externos.
Los átomos pueden tener varios potenciales de ionización (PI1, PI2, PI3...), donde cada uno requiere más energía que el anterior. El potencial de ionización aumenta hacia arriba en los períodos y hacia la derecha en los grupos, siguiendo el patrón opuesto al radio atómico.
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La electronegatividad es súper importante porque determina el tipo de enlace químico que se formará. Es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando está combinado con otro elemento. El flúor es el más electronegativo (4.0) mientras que el francio es el menos electronegativo.
Tanto la afinidad electrónica como la electronegatividad aumentan hacia arriba en los períodos y hacia la derecha en los grupos. Esta tendencia explica por qué los no metales tienden a ganar electrones mientras que los metales tienden a perderlos.
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Los electrones de valencia son los responsables de formar enlaces químicos. La diferencia de electronegatividad entre dos átomos determina qué tipo de enlace se formará según la escala de Pauling.
Cuando la diferencia es de 0.0 a 0.4, se forma un enlace covalente no polar (electrones compartidos equitativamente). Entre 0.4 y 1.7, obtienes un enlace covalente polar (electrones compartidos desigualmente). Si la diferencia es mayor a 1.7, se forma un enlace iónico (transferencia completa de electrones).
Los metales típicamente tienen electronegatividad menor a 2, mientras que los no metales la tienen mayor a 2. Los gases nobles quedan excluidos de estas reglas porque ya son estables y raramente forman enlaces.
Tip para el examen: Memoriza que flúor = 4.0 (máxima electronegatividad) y que los metales pierden electrones mientras los no metales los ganan.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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David K
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Sarah L
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Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Ana
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