Evolución de los Modelos Atómicos
Ernest Rutherford cambió nuestra comprensión al descubrir que el átomo tenía espacios vacíos. Propuso que la masa estaba concentrada en el núcleo con carga positiva, rodeado por electrones.
Luego llegó Niels Bohr con su famoso modelo planetario. Él explicó que los electrones (ligeros) giran alrededor de los protones (pesados) en niveles específicos de energía. Según Bohr, cuando un electrón cambia de nivel, libera o absorbe energía en forma de radiación.
En 1962, James Chadwick completó el modelo básico que conocemos hoy al descubrir los neutrones, partículas subatómicas sin carga eléctrica que se encuentran en el núcleo junto con los protones.
🔍 ¡Imagínate esto! Si el núcleo de un átomo fuera del tamaño de una canica, el átomo completo sería tan grande como un estadio de fútbol. ¡El átomo es mayormente espacio vacío!