Leyes Fundamentales de la Química

¿Te has preguntado por qué el agua siempre es H₂O y nunca cambia? Las leyes fundamentales de la química explican estos comportamientos constantes de la materia que observamos en todas las reacciones.

La Ley de conservación de la masa es súper fácil de recordar: nada se crea ni se destruye en una reacción química. Si tenés 100 gramos de reactivos al inicio, vas a tener exactamente 100 gramos de productos al final.

La Ley de proporciones definidas (o Ley de Proust) nos dice que las sustancias puras siempre mantienen la misma "receta". El agua, sin importar si viene del grifo o de la lluvia, siempre tiene dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno.

¡Dato curioso! Estas leyes son tan confiables que los químicos las usan para verificar si sus experimentos están bien hechos.

La Ley de proporciones múltiples (Ley de Dalton) se aplica cuando dos elementos forman diferentes compuestos, como el CO y el CO₂. Las cantidades siempre siguen proporciones de números enteros simples.

Por último, la Ley de Gay-Lussac es perfecta para entender reacciones con gases. Los volúmenes de gases en una reacción siguen las mismas proporciones que aparecen en la ecuación química balanceada.