Leyes de los Gases Ideales y Factores de Conversión
Las leyes de los gases describen relaciones matemáticas precisas entre la presión, el volumen y la temperatura. La ley combinada de los gases ideales establece que T1P1V1=T2P2V2, relacionando todas las variables en dos estados diferentes de un gas.
Cuando mantenemos una variable constante, obtenemos leyes específicas: la Ley de Boyle (temperatura constante) dice que P1V1=P2V2, la Ley de Charles (presión constante) establece que T1V1=T2V2, y la Ley de Gay-Lussac (volumen constante) indica que T1P1=T2P2. Para mezclas de gases, la Ley de Dalton nos dice que la presión total es la suma de las presiones parciales: PT=P1+P2+P3+...=∑Pi.
Es importante recordar los factores de conversión: la temperatura en Kelvin se calcula como TK = T°C + 273, y para la presión, 1 atm = 1,013 bar = 10⁵ Pa. La constante de los gases ideales (R) tiene varios valores equivalentes: 0,082 molkatmL = 8,31 molkJ.
💡 Truco para recordar: Las leyes de los gases se pueden entender como una balanza: si aumentas un lado de la ecuación, el otro debe disminuir para mantener la igualdad (excepto con la temperatura, que tiene relación directa).
Para unidades de volumen y masa, recuerda que 1000 L = 1m³ = 1000 kg, 1L = 1dm³ = 1kg, y 1mL = 1cm³ = 1g asumiendodensidadde1kg/L. A nivel molecular, 1 mol contiene exactamente 6,022 × 10²³ unidades (número de Avogadro), y la unidad de masa atómica (uma) equivale a 121 de la masa del carbono-12.